题目内容
【题目】随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
（1）f在周期表中的位置是 。
（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：__________________；比较g 、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：____________________。
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：____________________。
（4）已知1mol e的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255．5 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_____________________________________________________。
【答案】（1）第三周期ⅢA族
（2）r（O2－）＞r（Na＋） HClO4＞H2SO4
（3）
、
、
（其他合理答案均可）
（4）2Na（s）＋O2（g）===Na2O2（s）ΔH＝－511 kJ·mol－1
【解析】试题分析：从图中的化合价和原子半径的大小，可以推出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，据此解答。
（1）f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族。
（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，所以r（O2-）＞r（Na+）；非金属性越强最高价氧化物水化物的酸性越强，则HClO4＞H2SO4
（3）四原子共价化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等，其电子式为、、。
（4）1molNa的单质在足量O2中燃烧，放出255．5kJ热量，该反应的热化学方程式为2Na（s）＋O2（g）===Na2O2（s）ΔH＝－511 kJ·mol－1．
阅读快车系列答案【题目】下列除杂方法错误的是
物质 | 杂质 | 试剂 | 主要操作 | |
A | Cu | Fe | 盐酸 | 过滤 |
B | AlCl3 | NaAlO2 | 盐酸 | — |
C | FeCl2溶液 | FeCl3 | Fe | — |
D | NaHCO3溶液 | Na2CO3 | CO2 | — |
A. A B. B C. C D. D
【题目】常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成的混合气体，A或B分子最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子的多．
（1）将1L混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5LCO2气体．试通过计算推断原混合气体中A和B所有可能的组合及其体积比，并将结果填入下表：
组合编号 | A的分子式 | B的分子式 | A和B的体积比（VA：VB） |
① | |||
② | |||
③ | |||
④ |
为进一步确定A、B分子式，继续实验：
（2）120℃时，取1L该混合气体与9L氧气混合，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增大了6.25%．试通过计算确定唯一符合题意的A、B的分子式 ．