已知葡萄糖的燃烧热是2804 kJ·mol-1.当它氧化生成1 g水时放出的热量是 A.26.0 kJ B.51.9 kJ C.155.8 kJ D.467.3 kJ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

已知葡萄糖的燃烧热是2804 kJ·mol^－¹，当它氧化生成1 g水时放出的热量是（）

A.26.0 kJ B.51.9 kJ C.155.8 kJ D.467.3 kJ

解析：本题是关于热化学方程式的计算题。由题给条件可写出表示葡萄糖的燃烧热的热化学方程式：C₆H₁₂O₆(s)＋6O₂(g)====6CO₂(g)＋6H₂O(l)；ΔH＝－2804 kJ·mol^－¹。由此可知，生成6 mol×18 g·mol^－¹＝108 g水放出2804 kJ热量，则生成1 g水时放出的热量为2804 kJ/108≈26.0 kJ。

答案：A

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请按要求完成下列问题：
（1）已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，请写出葡萄糖燃烧的热化学方程式：

C₆H₁₂O₆（g）+6O₂（g）=6CO₂（g）+6H₂O（l）；△H=-2804KJ/mol

C₆H₁₂O₆（g）+6O₂（g）=6CO₂（g）+6H₂O（l）；△H=-2804KJ/mol

，当它氧化生成1g H₂O（l）时放出的热量是：

；
（2）向1mol?L^-1纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是

，原因是（用离子方程式表示）

已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是（　　）

已知葡萄糖的燃烧热是2804 kJ·mol^－¹，当它氧化生成1g水时放出的热量是（）

A．26.0 kJ B．51.9 kJ C．155.8 kJ D．、467.3 kJ

(8分)某酿造厂以淀粉为主要原料，制取葡萄糖、酒精和醋酸，并且醋酸和异丁醇[(CH₃)₂CHCH₂OH]反应制取乙酸异丁酯。乙酸异丁酯主要用于配制香蕉、草莓和奶油等香型的香精。其反应过程如下：

淀粉①葡萄糖②乙醇③乙醛④乙酸⑤乙酸异丁酯

回答下列问题：

(1)写出下列反应的化学方程式：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

⑤________________________________________________________________________。

(2)葡萄糖是一种重要的营养物质，它是人类生命活动所需能源的重要来源之一。已知葡萄糖的燃烧热是2840 kJ·mol^－1，写出葡萄糖完全氧化的热化学方程式：

________________________________________________________________________。