题目内容

已知葡萄糖的燃烧热是2804 kJ·mol－1，当它氧化生成1 g水时放出的热量是（    ）

A.26.0 kJ              B.51.9 kJ               C.155.8 kJ              D.467.3 kJ

解析：本题是关于热化学方程式的计算题。由题给条件可写出表示葡萄糖的燃烧热的热化学方程式：C6H12O6(s)＋6O2(g)====6CO2(g)＋6H2O(l)；ΔH＝－2804 kJ·mol－1。由此可知，生成6 mol×18 g·mol－1＝108 g水放出2804 kJ热量，则生成1 g水时放出的热量为2804 kJ/108≈26.0 kJ。

答案：A

练习册系列答案
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请按要求完成下列问题：
（1）已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，请写出葡萄糖燃烧的热化学方程式：
C6H12O6（g）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-2804KJ/mol
C6H12O6（g）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-2804KJ/mol
，当它氧化生成1g H2O（l）时放出的热量是：
26KJ
26KJ
；
（2）向1mol?L-1纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是
溶液变红
溶液变红
，原因是（用离子方程式表示）
CO32-+H2O=HCO3-+OH-
CO32-+H2O=HCO3-+OH-
．
已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是（　　）
A、26.0 kJB、51.9 kJC、155.8 kJD、467.3 kJ

已知葡萄糖的燃烧热是2804 kJ·mol－1，当它氧化生成1g水时放出的热量是（   ）

A．26.0 kJ              B．51.9 kJ               C．155.8 kJ                D．、467.3 kJ

(8分)某酿造厂以淀粉为主要原料，制取葡萄糖、酒精和醋酸，并且醋酸和异丁醇[(CH3)2CHCH2OH]反应制取乙酸异丁酯。乙酸异丁酯主要用于配制香蕉、草莓和奶油等香型的香精。其反应过程如下：

淀粉①葡萄糖②乙醇③乙醛④乙酸⑤乙酸异丁酯

回答下列问题：

(1)写出下列反应的化学方程式：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

⑤________________________________________________________________________。

(2)葡萄糖是一种重要的营养物质，它是人类生命活动所需能源的重要来源之一。已知葡萄糖的燃烧热是2840 kJ·mol－1，写出葡萄糖完全氧化的热化学方程式：

________________________________________________________________________。

 

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