两个等体积的容器.A为恒压容器.B为恒容容器．在相同温度下.分别将1 mol N2和3 mol H2混合气体充入A.B容器中.发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),△H＝-92.4 kJ/mol．保持温度不变.A.B容器中的反应均达到平衡状态．平衡时.A容器中气体体积为起始时的4/5.平衡状态记为P．试回答下列问题: (1) 平衡时A容器中NH3的体积分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

两个等体积的容器，A为恒压容器，B为恒容容器．在相同温度下，分别将1 mol　N₂和3 mol　H₂混合气体充入A、B容器中，发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；△H＝－92.4 kJ/mol．保持温度不变，A、B容器中的反应均达到平衡状态．平衡时，A容器中气体体积为起始时的4/5，平衡状态记为P．试回答下列问题：

(1)

平衡时A容器中NH₃的体积分数是________．若要使B容器中NH₃的体积分数与A容器中相同，可采取的措施是________．

(2)

若保持温度不变，向B容器中补加c mol　NH₃，再次达到平衡时，A、B两容器中压强恰好相等，则c＝________．

(3)

若保持温度不变，开始时向容器A中加入a mol　N₂、b mol　H₂和c mol　NH₃，要使反应向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与原A平衡状态P相同，则起始时，c的取值范围是________．

(4)

若保持温度不变，开始时向容器B中加入a mol　N₂、b mol　H₂和1 mol　NH₃，平衡时，测得放出的热量为23.1 kJ，NH₃的体积分数与A容器平衡状态P相同，则a＋b的值是________．

答案：
解析：

(1)	25％(2分),增加N₂、H₂或降低温度(2分)
(2)	0.5(2分)
(3)	0.8＜c≤2(2分)
(4)	5.5(2分)

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A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大．A、D同主族；C、D、E三种元素原子、的最外层电子数之和为10，C原子电子数比E原子电子数少5个．B的单质分子中有三对共用电子．
请回答下列问题：
（1）A、C两元素形成的原子个数比为1：1且呈电中性的微粒的电子式为

（写两种）
（2）A、C、D可形成化合物W，其含有的化学键有

离子键、共价键

离子键、共价键

，以W溶液作为电解质溶液，E棒与铁棒分别作为电极构成原电池，则负极的电极反应式为

Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

；以铁棒为电极，W溶液为电解液构成电解池，则阴极的电极反应为

2H⁺+2e^-=H₂↑

2H⁺+2e^-=H₂↑

．
（3）A₂和B₂在工业上可合成一种重要的原料BA₃．
①下列的措施有利于提高B₂的转化率的是

．
A．采用20?50MPa的大气压
B．选用400?500℃的高温
C．使用催化剂
D．及时将BA₃液化
②现有甲、乙两个固定体积的容器，在相同的体积和温度下，甲中充入2molBA₃，反应达到平衡时，吸收Q₁kJ的能量；乙中充入
1mol B₂和3mol A₂，反应达到平衡时，放出Q₂kJ的能量；则合成BA₃的热化学方程式为

N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g），△H=-（Q₁+Q₂）kJ/mol

N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g），△H=-（Q₁+Q₂）kJ/mol

．
③现有甲、乙两个体积和温度相同的容器，甲容器维持温度和体积不变，乙容器维持温度和压强不变，甲中充入2mol BA₃，乙中充入1mol B₂和3mol A₂，当反应都达到平衡时，BA₃的体积分数甲

乙（填“＞”、“＜”，或“=”），原因是

乙容器中压强大，生成氨气的过程进行的程度大，因而氨气的体积分数高

乙容器中压强大，生成氨气的过程进行的程度大，因而氨气的体积分数高

（4）化合物甲、乙都由A、B、C三种元素组成，甲为弱碱，乙为强酸；常温下，若两溶液中水的电离程度相同．
①若乙溶液的pH=a，则甲溶液中水电离产生的C（H⁺）=

，②两溶液等体积混合后，混合溶液中的离子浓度由大到小的是

c（NH₄⁺）＞c（NO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（NH₄⁺）＞c（NO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

（5）用D₂C₂在酸性条件下处理含CN^-的工业废水，将得到一种能够参与大气生态环境循环的气体以及C0₂等物质，请写出该反应的离子方程式

5Na₂O₂+2CN^-+12H⁺=2CO₂↑+N₂↑+10Na⁺+6H₂O

5Na₂O₂+2CN^-+12H⁺=2CO₂↑+N₂↑+10Na⁺+6H₂O

如右下图所示两个等体积的容器，A为恒压容器，B为恒容容器．在相同温度下，分别将1molN₂和3molH₂混合气体充入A、B容器中，发生如下反应：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；△H＝－92.4kJ/mol．

保持温度不变，A、B容器中的反应均达到平衡状态．平衡时，A容器中气体体积为起始时的4/5，平衡状态记为P．

试回答下列问题：

(1)

平衡时A容器中NH₃的体积分数是________．若要使B容器中NH₃的体积分数与A容器中相同，可采取的措施是________．

(2)

若保持温度不变，向B容器中补加cmolNH₃，再次达到平衡时，A、B两容器中压强恰好相等，则c＝________．

(3)

若保持温度不变，开始时向容器A中加入amolN₂、bmolH₂和cmolNH₃，要使反应向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与原A平衡状态P相同，则起始时，c的取值范围是________．

(4)

若保持温度不变，开始时向容器B中加入amolN₂、bmolH₂和1molNH₃，平衡时，测得放出的热量为23.1kJ，NH₃的体积分数与A容器平衡状态P相同，则a＋b的值是________．

相同温度下，在两个等体积的密闭容器中，分别充入氦气、氮气两种气体，当它们的密度相同时，则氦气和氮气的物质的量之比是（）

A．7：2 B．2：7 C．1：7 D．7：l

相同温度下，在两个等体积的密闭容器中，分别充入氦气、氮气两种气体，当他们的密度都相同时，这两种气体的物质的量之比是

A、1 : 7 B、2 : 7 C、7 : 1 D、7 : 2