题目内容

针对0.1mol·L－1的醋酸溶液中，下列分析判断正确的是                 （   ）

A．升高温度，溶液的pH会增大

B．加入少量0.2mol·L－1的硫酸，水电离产生的c(H＋)减小

C．加入少量固体NaOH，溶液中c(CH3COO－)+c(OH－) > c(Na＋)＋c(H＋)

D．与0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(CH3COO－) =c(Na＋)

B

练习册系列答案
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配制100ml 0.1mol?L-1的氢氧化钠溶液：
（1）配制时应选用容量瓶的规格和称取固体氢氧化钠的质量正确的是
b
b
．
a．300ml  2.4g    b．100ml  0.4g     c．200ml  4.0g    d．任意规格  4.0g
（2）在该实验中要用到容量瓶，使用容量瓶的第一步操作是
检漏
检漏
．
（3）针对此实验过程设计了5个操作步骤：
①向盛有烧碱的烧杯中加入20ml的蒸馏水使其溶解；
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1cm-2cm；
③将氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；
④在烧杯中加入少量蒸馏水，小心洗涤2-3次后移入容量瓶中；
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀．正确的操作顺序为
①③④②⑤
①③④②⑤
．
（4）上述操作⑤中，如果不小心加水超过刻度线，采取的补救措施为
重新配制
重新配制
．
（5）以下操作会导致溶液浓度偏低的是
abe
abe
．
a．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出
b．定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线
c．容量瓶使用前未干燥
d．所使用的容量瓶事先用某种浓度的氢氧化钠溶液润洗过
e．定容后加盖摇匀，分装入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中．
针对0.1mol?L-1的醋酸溶液，下列分析判断正确的是（　　）
甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究．
步骤一：制取FeCl2溶液．向0.1mol?L-1 FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH＜1．
实验二：向2mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1mol?L-1KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5mol?L-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）．
（1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因：
 
、
（2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：
Ⅰ．取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；
Ⅱ．取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀．
Ⅲ．向2mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol?L-1KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化．
①实验I的说明
 
；
②实验Ⅲ的目的是
 
．
得出结论：溶液褪色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-．
（3）甲直接用FeCl2?4H2O配制
 
mol?L-1的FeCl2溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去．进一步探究其原因：
I．用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无．测所配FeCl2溶液的pH，约为3．由此，乙认为红色不褪去的可能原因是：
 

Ⅱ．查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-．乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能．乙的实验操作及现象是：
步骤 试剂及操作 现  象
i
 
 生成白色沉淀
ii 向i所得溶液中滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液
 

针对0.1mol·L－1的醋酸溶液中，下列分析判断正确的是

A．升高温度，溶液的pH会增大
B．加入少量0.2mol·L－1的硫酸，水电离产生的c(H＋)减小
C．加入少量固体NaOH，溶液中c(CH3COO－)+c(OH－) > c(Na＋)＋c(H＋)
D．与0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(CH3COO－) =c(Na＋)

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