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在醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流（I）随氨水的加入体积（V）的变化曲线是下图中的( )
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A
CH
3
COOH＋NH
3
====CH
3
COONH
4
，反应开始，溶液中溶质由弱电解质变为强电解质，所以导电性逐渐增强，当CH
3
COOH反应完后，随氨水的加入，则离子浓度降低，所以导电性减弱。
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将pH=8的NAOH溶液与pH=10的NAOH溶液等体积混合后，形成的溶液中氢离子浓度最接近于（ ）
A．
（10
-8
-10
-10
） mol·L
-1
B．（10
-8
+10
-10
） mol·L
-1
C．（1×10
-14
-5×10
-5
） mol·L
-1
D．2×10
-10
mol·L
-1
人体血液的pH为7.35~7.45，其中含有一对物质能抵御外来的少量酸或碱而保持pH基本稳定，这对物质可能是（ ）
A．NaCl－HCl
B．NaHCO
3
－H
2
CO
3
C．NaOH－HCl
D．Na
2
CO
3
－HCl
在等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐（NaR、NaR′）溶液中分别通入适量的CO
2
，发生如下反应：NaR+CO
2
+H
2
O====HR+NaHCO
3
，2NaR′+CO
2
+H
2
O====2HR′+ Na
2
CO
3
,把HR和HR′在水中电离出H
+
的能力作比较，正确的判断是( )
A．HR较强
B．HR′较强
C．两者相同
D．无法比较
0.1 mol·L
-1
HCl溶液和0.1 mol·L
-1
CH
3
COOH相比较，下列说法正确的是（ ）
A．含H
+
物质的量，盐酸大于醋酸
B．分别与锌粉反应，产生H
2
物质的量相等
C．分别与锌粉反应，反应速率盐酸大于醋酸
D．含H
+
物质的量浓度，盐酸大于醋酸
A．2
c
(Na
＋
)＋
c
(H
＋
)====
c
(S
2
－
)＋
c
(HS
－
)＋
c
(OH
－
)
B．
c
(Na
＋
)＋c(H
＋
)====2
c
(S
2
－
)＋
c
(HS
－
)＋
c
(OH
－
)
C．
c
(H
＋
)＋
c
(HS
－
)＋2(H
2
S)====
c
(OH
－
)
D．
c
(Na
＋
)====2
c
(S
2
－
)＋2(HS
－
)＋2
c
(H
2
S)
常温下，将稀NaOH溶液与稀CH
3
COOH溶液混合，不可能出现的结果是 ( )
下面关于电解质的叙述正确的是 （ ）
A．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质
B．若某种电解质溶液中含有未电离的分子，则该电解质一定是弱电解质
C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是电解质
D．CaCO
3
在水中溶解度很小，但溶解的 CaCO
3
全部电离，所以 CaCO
3
是强电解质
下列物质中，不属于电解质的是
A．HCl
B．NaCl
C．KOH
D．蔗糖
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（10-8-10-10） mol·L-1