题目内容
10．下面关于烃的结构叙述不正确的是（ ）| A． | 甲烷分子是正方形分子 | |
| B． | 乙烯是平面形结构 | |
| C． | 乙炔分子中的4个原子在同一条直线上 | |
| D． | 丙炔的三个碳原子在同一直线上 |
分析 A．甲烷是正四面体结构；
B．乙烯是平面结构；
C．乙炔是直线型结构；
D．乙炔是直线型结构，丙炔分子中甲基上的碳原子处于乙炔中氢的位置．
解答 解：A．甲烷是正四面体结构，不是平面结构，故A错误；
B．乙烯是平面结构，所以原子在同一平面内，故B正确；
C．乙炔是直线型结构，4个原子在同一条直线上，故C正确；
D．乙炔是直线型结构，丙炔分子中甲基上的碳原子处于乙炔中氢的位置，所以分子中三个碳原子位于同一直线上，故D正确．
故选A．
点评 本题主要考查有机化合物的结构特点，难度不大，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构．
练习册系列答案
相关题目
8．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 气体的摩尔体积即标准状况下单位物质的量气体的体积 | |
| B． | 温度压强一定的情况下，气体的体积决定于气体的物质的量多少和分子本身的大小 | |
| C． | 配制物质的量浓度的溶液，定容时俯视，配得溶液浓度偏大 | |
| D． | 电解18g水，两极生成的气体体积比约为2：1，质量比2：16 |
1．如表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合价是+5，Y是地壳中含量最高的元素．
请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是第二周期VA族，Z元素的名称是硫．
（2）W、X、Y三种元素中，原子半径最大的是C；其氢化物中最稳定的是H2O，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是H2O2 等．（任写一种，均写化学式）
（3）由W、Y和Z三种元素组成的化合物WYZ中，所有原子的最外层都满足8电子结构，写出该化合物的电子式：
．
请回答下列问题：
| W | X | Y |
| Z |
（2）W、X、Y三种元素中，原子半径最大的是C；其氢化物中最稳定的是H2O，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是H2O2 等．（任写一种，均写化学式）
（3）由W、Y和Z三种元素组成的化合物WYZ中，所有原子的最外层都满足8电子结构，写出该化合物的电子式：
． 
A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大．已知：F的原子序数为29，其余均为短周 期主族元素；E原子价电子（外围电子）排布式为 msnmpn-1；D原子的最外层电子数为偶数；A、C原子 的P轨道上都有两个未成对电子．请回答下列问题：
15．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 1 mol NH4+ 所含质子数为10NA | |
| B． | 10克氖气所含原子数约为6.02×1023 | |
| C． | 标准状况下，22.4 L SO2所含的分子数为NA | |
| D． | 常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含氧原子数为2NA |
2．下列关于乙醇的说法中不正确的是（ ）
| A． | 可以使酸性重铬酸钾溶液褪色 | B． | 可由乙烯通过加成反应获得 | ||
| C． | 与二甲醚互为同分异构体 | D． | 通过取代反应可制取乙酸乙酯 |
19．一定温度下的可逆反应：A（g）+2B（g）?3C（g），下列叙述中能说明反应已达到平衡的是（ ）
| A． | 容器内的压强不再变化 | |
| B． | 单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC | |
| C． | C生成的速率与C分解的速率相等 | |
| D． | 混合气体的物质的量不再变化 |
20．将2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡时SO3为n mol．在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是（ ）
| A． | 1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3 | |
| B． | 3.0 mol SO2+0.5 mol O2+1.0 mol SO3 | |
| C． | 3.0 mol SO2+1.0 mol O2+1.0 mol SO3 | |
| D． | 4.0 mol SO2+1.0 mol O2+0.1 mol SO3 |