Question

某酸的酸式盐NaHY在水溶液中HY的电离度小于HY的水解程度，有关叙述正确的是（    ）

  （A）常温同浓度(mol)NaOH溶液的电离度和HY的电离度相比较前者略大于后者

  （B）HY在水解时为：HY+HOY+HO

  （C）该盐溶液中离子浓度的顺序是：[Na] > [HY] > [OH] > [H]

  （D）该盐溶液中离子浓度的顺序是：[Na] > [Y] > [HY] > [OH] > [H]

 

Answer 1

答案：C
提示：

在NaHY在水溶液中，由于HY电离（或水解），其浓度必然小于Na的浓度。HY的电离度小于HY的水解程度，所以溶液中OH的浓度大于H的浓度，而水解仅占其极少部分，HY的浓度大于OH的浓度。 A中，氢氧化钠是强电解质，其在水溶液中应是全部电离，要说电离度可以认为是100%。该酸的酸式根既能电离又能水解，而且酸式根的电离度小于HY的水解程度，其对应的酸（H2Y）一定是二元弱酸。弱酸的第一步电离就很弱，第二步即酸式根电离将微乎其微，相应电离度将很小很小。其用词不当，应改为大于后者。 B中，在书写水解的离子方程式时，由于思维定势，见到反应物中有弱电解质离子和水，就认为一定发生水解反应，因此误选了B选项。实际上反应物中有水参与，并不表示一定就是发生水解，还存在一类属于电离的变化，即水和电离产生的氢离子形成水合氢离子（又称卉离子），所以在分析这类问题时，不仅要看反应物，还得分析生成物，这样才能减少判断失误。 D中，在分析离子浓度大小时，不管是弱电解质电离也好，还是弱电解质对应离子要发生水解也好，在没有其它信息给予时，其发生变化的量将远远小于平衡中剩余的量，因此Y的浓度大大小于HY的浓度。