Question

9．常温下，下列有关溶液的说法不正确的是（　　）

• A． Na₂CO₃、NaHCO₃两种盐溶液中，离子种类相同
• B． 物质的量浓度相同的NH₄Cl和NH₄HSO₄两种溶液中，c（NH₄⁺）前者小于后者
• C． 某物质的水溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7，则该溶液的pH为a或14-a
• D． 相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c（H⁺）之比大于2：1

Answer 1

分析 A、碳酸钠和碳酸氢钠溶液中的离子类型相同；
B、硫酸氢铵中铵根离子的水解收到氢离子的抑制；
C、某溶液中水溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7，说明该物质抑制水电离，则该物质的水溶液呈酸性或碱性；
D、相同温度下的醋酸溶液中，醋酸浓度越大，醋酸的电离程度越小．

解答 解：A、碳酸钠和碳酸氢钠溶液中的离子类型相同，都含有钠离子、氢离子、氢氧根离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子、碳酸分子和水分子，故A正确
B、硫酸氢铵中铵根离子的水解收到氢离子的抑制，物质的量浓度相同的NH₄Cl和NH₄HSO₄两种溶液中，c（NH₄⁺）前者小于后者，故B正确；
C、某溶液中水溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7，说明该物质抑制水电离，则该物质的水溶液呈酸性或碱性，如果溶液呈酸性，溶液中c（OH^-）=c（H⁺）（水电离的）=1×10^-amol/L，则溶液的pH=14-a，如果溶液呈碱性，溶液中氢离子浓度就是水电离出的氢离子浓度，则溶液的pH=a，故C正确；
D、醋酸是弱电解质，相同温度下，醋酸的浓度越大其电离程度越小，所以0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c（H⁺）之比小于2：1，故D错误；
故选D．

点评 本题考查离子浓度大小比较及酸碱混合溶液的定性判断，题目难度中等，根据电荷守恒和物料守恒来分析解答，注意相同温度下，弱电解质的浓度与电离程度的关系，为易错点．