题目内容
铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）：
| 编号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 稀硝酸体积/mL | 100 | 200 | 300 | 400 |
| 剩余金属/g | 18.0 | 9.6 | 0 | 0 |
| NO体积/mL | 2240 | 4480 | 6720 | V |
请回答下列问题：
（1）向原混合物中，逐滴加入过量硝酸，充分反应，下列说法正确的是 。
a. 铁粉先反应，生成Fe2+
b. 铁粉全部溶解后，铜粉才反应
c. 最后溶液中含Fe3+和Cu2+
（2）在实验中，所用硝酸的浓度为 。
（3）在实验①中，溶解了Fe的质量是否为5.6g： ；实验②中溶解了Cu是否为9.6g： （填“是”或“否”）。
（4）在实验④中，V的值为： 。
（1）abc （2）4.00mol/L； （3）否 否 （4）8960mL
解析：
（2）由实验①中有金属剩余可知，反应①中金属必显+2价。则据方程式：
3M+8HNO3（稀）===3M（NO3）2+2NO↑+4H2O ①得
（3）由实验②与实验①的数据分析，平均每失1mol电子溶解的金属的质量为：
由此可判断溶解的金属是铁；
实验①中转移的电子为
由实验3与实验2的数据分析，平均每失1mol电子溶液的金属的质量为：
由此可判断该9.6g金属是铜。
（4）每份金属的组成为
、
，
当加入400mL稀硝酸时金属完全被氧化，在实验③的基础上，Fe2+再失电子：
，稀硝酸再被还原产生NO：
，所以，实验4共产生气体
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