常温下.取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合.测得混合溶液的pH＝9.试回答以下问题: (1)液的pH＝9的原因是 , (2)混合后的溶液中由水电离出的c(OH-)为a.pH＝9 的NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)为b.则a b(填“> .“< 或“= ).a︰b＝ . + c(A-) = mol/L. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(8分) 常温下，取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略体积的变化），测得混合溶液的pH＝9。试回答以下问题：

(1)液的pH＝9的原因是_________________________（用离子方程式表示）；

(2)混合后的溶液中由水电离出的c(OH^－)为a，pH＝9 的NaOH溶液中由水电离出的c(OH^-)为b，则a b（填“>”、“<”或“=”），a︰b＝。

(3)在混合溶液中c(HA) + c(A^－) = mol/L。

【答案】

(8分)

（1） A^－ + H₂O HA + OH^－(2分)

（2） > (2分) 10⁴ : 1 (2分)

（3） 0.05 (2分)

【解析】

练习册系列答案

初中毕业学业考试模拟试卷湖南教育出版社系列答案

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(8分) 常温下，取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略体积的变化），测得混合溶液的pH＝9。试回答以下问题：

(1)液的pH＝9的原因是_________________________（用离子方程式表示）；

(2)混合后的溶液中由水电离出的c(OH^－)为a，pH＝9 的NaOH溶液中由水电离出的c(OH^-)为b，则a b（填“>”、“<”或“=”），a︰b＝。

(3)在混合溶液中c(HA) +c(A^－) = mol/L。

(8分)常温下有浓度均为0.5mol/L的五种溶液：①NaHCO₃；②C₆H₅ONa；③ NH₄HCO₃；④ NH₃·H₂O；⑤ HCl

(1)上述五种溶液中既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是（填序号）。

(2)上述②的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）。

(3)③跟足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式是。

(4)取10mL⑤的溶液加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c(H⁺)= mol/L.

(8分) 常温下，取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略体积的变化），测得混合溶液的pH＝9。试回答以下问题：
(1)液的pH＝9的原因是_________________________（用离子方程式表示）；
(2)混合后的溶液中由水电离出的c(OH^－)为a，pH＝9 的NaOH溶液中由水电离出的c(OH^-)为b，则a b（填“>”、“<”或“=”），a︰b＝。
(3)在混合溶液中c(HA) + c(A^－) = mol/L。

(8分)常温下有浓度均为0.5mol/L的五种溶液：①NaHCO₃；②C₆H₅ONa；③ NH₄HCO₃；④ NH₃·H₂O；⑤ HCl

(1)上述五种溶液中既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是（填序号）。

(2)上述②的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）。

(3)③跟足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式是。

(4)取10mL⑤的溶液加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c(H⁺)= mol/L.

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