题目内容
(8分)常温下有浓度均为0.5mol/L的五种溶液：①NaHCO3；②C6H5ONa；③ NH4HCO3；④ NH3·H2O；⑤ HCl
(1)上述五种溶液中既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是 （填序号）。
(2)上述②的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示） 。
(3)③跟足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式是 。
(4)取10mL⑤的溶液加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c(H+)= mol/L.
【答案】
（1）①③（2分）
（4）10—12（2分）
【解析】
练习册系列答案
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(14分) 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
| 实验编号 | HA物质的量浓度（mol/L） | NaOH物质的量浓度（mol/L） | 混合后溶液的pH |
| 甲 | 0.2 | 0.2 | pH = a |
| 乙 | C1 | 0.2 | pH = 7 |
| 丙 | 0.2 | 0.1 | pH >8 |
| 丁 | 0.1 | 0.1 | pH = 9 |
（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a来说明HA是强酸还是弱酸。
__________________________________________
_____________________________________。（2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，C1是否一定等于0.2 mol/L________ ，混合后溶液中离子浓度c(A-)和c(Na+)的大小关系是c(A-)_______ c(Na+) (填>、<、=)。
(3)从丙组实验结果分析，HA是_______酸(强、弱)，该混合液中的离子浓度由大到小的顺序是______________________________________
（4）丁组混合液中，由水电离的c(H＋) = mol·L-1，c (Na+)－c (A-)= mol·L-1；
（5）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH 7 (填>、<、= )；
（6）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：
A．NH4HCO3 B．NH4A C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl
按c(NH4+)由大到小的顺序排列 （填序号）