题目内容

12．下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与HNO3反应，还能发生水解反应的是（　　）
①Al2O3  ②（NH4）2CO3  ③甘氨酸（）④  ⑤葡萄糖⑥蛋白质．
A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①⑤⑥

分析 既能与NaOH溶液反应，又能与硝酸反应的有两性氧化物、两性氢氧化物、铝单质、弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐，能发生水解反应的是弱酸盐或弱碱盐，据此分析．

解答 解：①Al2O3为两性氧化物，但不能发生水解，故错误；
②（NH4）2CO3可与氢氧化钠反应生成碳酸钠、氨气，与硝酸反应生成二氧化碳，为弱酸弱碱盐，可发生互促水解，故正确；
 ③甘氨酸（）含有氨基，可与酸反应，含有羧基，可与氢氧化钠反应，但不能发生水解，故错误；
④含有酚羟基，可与氢氧化钠反应，为弱酸盐，可发生水解反应，可发生酸反应，故正确；
 ⑤葡萄糖不能发生水解，与酸、碱都不反应，故错误；
⑥蛋白质含有氨基、羧基，具有两性，可水解生成氨基酸，故正确．
故选B．

点评 本题考查了常见物质的化学性质的应用，为高频考点，主要是掌握各类物质发生反应的基本原理和生成产物，能快速判断与酸碱和水的反应，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．下列实验操作，正确的是（　　）
①制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于沸水中．
②实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用500mL容量瓶配制两次．
③为了除去硝酸钾溶液中含有的少量硝酸钡杂质，可以加入过量的碳酸钾溶液，过滤后除去沉淀，在滤液中加入适量硝酸调至溶液的pH为7．
④制取Fe（OH）2时，吸取NaOH溶液的胶头滴管的末端应插入FeSO4溶液中，再逐渐注入NaOH溶液．
⑤用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
⑥为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
⑦用分液漏斗分离溴乙烷和水的混合物时，应注意，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出．
A．②⑤⑥B．④⑥⑦C．③④⑦D．以上都不正确
3．1914年从猫薄荷植物中分离出来的荆芥内酯可用作安眠药、抗痉挛药、退热药等．通过荆芥内酯的氢化反应可以得到二氢荆芥内酯，后者是有效的驱虫剂．二氢荆芥内酯的合成路线如下：

已知：CH2=CHCH3 $→_{过氧化物}^{HBr}$BrCH2CH2CH3
（1）的分子式为C10H16O；其含有的含氧官能团名称是醛基．
（2）请写出A的结构简式．
（3）请写出生成B物质的化学方程式．生成B物质的反应类型为：取代反应．
（4）写出满足以下条件的的同分异构体．（任写一种）
①属于有机羧酸；  ②分子中也有二氢荆芥内酯类似的五元环和六元环
（5）参照上面的合成路线，请写出由CH2=CHCH2COOH合成的合成路线图（无机试剂任选），合成路线流程图如下：
CH2=CHCH2COOH$→_{过氧化物}^{HBr}$BrCH2CH2CH2COOH$→_{②酸化}^{①NaOH，△}$HOCH2CH2CH2COOH$\stackrel{浓硫酸}{→}$
20．甘草素具有解痉，抗溃疡，抗菌作用，其合成路线如图

（1）化合物A久置空气中会变成粉红色，其原因是被空气中的O2氧化．
（2）写出B中所含官能团的名称酚羟基和羰基．
（3）上述反应中属于取代反应的有①②⑤（选填：①②③④⑤）．
（4）写出满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式（任写一种）．
Ⅰ．能发生银镜反应Ⅱ．能与FeCl3发生显色反应
Ⅲ．核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为1：2：2：2：1
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和HCHO为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．
7．已知RxO42-+MnO4-+H+→RO2+Mn2++H2O 变化过程中，0.2mol RxO42离子参加反应时，共转移了0.4mol电子，则x的值为（　　）
A．1B．2C．3D．4
17．甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO（g）+H2（g）═CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列问题：
化学键H-HC-O
C$\stackrel{←}{=}$O		H-OC-H
E/（kJ．mol-1）4363431076465413
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
由此计算△H1=-99kJ．mol-1，已知△H2=-58kJ．mol-1，则△H3=+41kJ．mol-1
（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c（CO）×c{\;}^{2}（H{\;}_{2}）}$；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为a（填曲线标记字母），其判断理由是反应①正反应为放热反应，平衡常数随温度升高而减小．

（3）合成气的组成$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO+C{O}_{2}）}$=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示．CO平衡转化率a（CO）值随温度升高而减小（填“增大”或“减小”），其原因是反应①正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡体系中CO的量增大，反应③为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，又使平衡体系中CO的增大，总结果，随温度升高，CO的转化率减小．
4．苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料--纳米氧化铜的重要前驱体之一．下面是它的一种实验室合成路线：
+HO2+H2SO4$\stackrel{100-130℃}{→}$+NH4HSO4
+Cu（OH）2→（）2Cu+H2O
制备苯乙酸的装置示意图如下（加热和夹持装置等略）：
已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．回答下列问题：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸．配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的
先后顺序是先加水、再加入浓硫酸．
（2）将a中的溶液加热至100℃，从b中缓缓滴加40g苯乙腈（）到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应，仪器c的名称是球形冷凝管．反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸（）粗品．加入冷水的目的是便于苯乙酸析出．
下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是BCE（填标号）．
A．分液漏斗 B．漏斗C．烧杯D．直形冷凝管E．玻璃棒
（3）提纯粗苯乙酸的方法是重结晶．
（4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是取最后一次少量洗涤液，加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液，无白色浑浊出现．
（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反应．
1．把2.7g铝屑投入200mL3mol/L盐酸中完全反应后，再往其溶液中加入多少mL4mol/L的氢氧化钠溶液可得到3.9g沉淀？
2．水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热．×．（判断对错）

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