题目内容
【题目】电解稀H2SO4、CuCl2的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是
A.H2和Cl2B.Cu和Cl2C.H2和O2D.Cu和O2
【答案】B
【解析】
电解原理是惰性电极通电条件下，溶液中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，电解稀H2SO4、CuCl2的混合液，阴极离子放电顺序为Cu2+>H+，则电极反应为：Cu2++2e═Cu；阳极离子的放电顺序为Cl >OH-（H2O）>SO42，则电极反应为：2Cl2e═Cl2↑，所以最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是Cu和Cl2，B项正确；
答案选B。
练习册系列答案
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【题目】在80℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入2 L已经抽成真空的固定容积的密闭容器中，发生反应N2O4(g)
2NO2(g)，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
| 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
n(N2O4) | 0.40 | a | 0. 20 | c | d | e |
n(NO2) | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
（1）计算20～40 s内用N2O4表示的平均反应速率为 ___________mol L-1·s-1
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K =____________(请注明单位)。
（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色________(填“变浅”“变深”或“不变)。
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有_________(填字母代号)
A.增大N2O4起始浓度
B.向混合气体中通入NO2
C.使用高效催化剂
D.升高温度
（5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线_________。
