Question

【题目】解释下列事实所用的方程式不合理的是

A. 硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I-+O2 +4H+=2I2+2H2O

B. 将充有NO2的玻璃球浸到热水中，气体颜色加深：2NO2(g)N2O4(g) △H>0

C. 用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CO32- +CaSO4 =CaCO3 +SO42-

D. 以KOH溶液为电解质溶液，氢氧燃料电池的负极区pH减小：H2+2OH--2e-=2H2O

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.酸性环境下，氧气能够氧化碘离子生成单质碘，碘单质遇淀粉溶液变为蓝色，反应的离子方程式为4I-+O2 +4H+=2I2+2H2O，A正确；

B.将充有NO2的玻璃球浸到热水中，气体颜色加深，说明化学平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，所以该反应的正反应为放热反应，△H<0，B错误；

C.碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，所以可以用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CO32- +CaSO4 =CaCO3 +SO42-，使沉淀转化为CaCO3，然后用盐酸溶解CaCO3变为可溶性的CaCl2而除去，C正确；

D.以KOH溶液为电解质溶液，氢氧燃料电池的负极发生反应：H2-2e-+2OH-=2H2O，由于不断消耗溶液中的OH-，因此负极区c(OH-)减小，溶液的pH减小，D正确；

故合理选项是B。