题目内容
【题目】Na2O2由于其具有咸味且价格便宜，常在非法食品制作时用作食盐的不合理替代品，因为亚硝酸钠有毒，含有工业盐的食品对人体危害很大，有致癌性．
（1）亚硝酸钠可少量添加到食物中，用作食品的
（2）已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O，该述反应的还原剂是 ， 若反应中转移0.2mol电子，则参与反应的NaNO2为mol
（3）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl．可选用的物质有：
A.水
B.碘化钾淀粉试纸
C.淀粉
D.食醋
E.白酒
（4）实验室模拟用以下反应合成亚硝酸盐
C6H12O6+12HNO3=3HOOC﹣COOH+9NO2+3NO↑+9H2O
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+2H2O
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
其中第一个反应要控制反应液的温度在35～60℃条件下进行，原因是 ， 第二个和第三个反应是NaOH溶液吸收反应生产的气体，所得溶液中的阴离子共有三种OH﹣、NO2﹣、 ， 且第三种离子与NO2﹣的浓度之比为 ．
（5）亚硝酸钠能氧化酸性条件下的Fe2+ ， 同时产生一种气体，该气体在空气中迅速变色，写出亚硝酸钠与亚铁离子反应的离子方程式 ．
【答案】
（1）防腐剂
（2）HI；0.2
（3）BD
（4）避免硝酸分解，降低原料利用率；NO3﹣；3：1
（5）Fe2++NO2﹣+2H+=Fe3++NO↑+H2O
【解析】解：（1）亚硝酸钠可少量添加到食物中，用作食品的防腐剂，所以答案是：防腐剂；（2）2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O中，I元素的化合价升高，反应的还原剂是HI，若反应中转移0.2mol电子，则参与反应的NaNO2为 
=0.2mol，所以答案是：HI；0.2；（3）结合（2）中反应可知鉴别NaNO2和NaCl，选择含碘离子的物质及淀粉，则选择试剂为BD，均与NaCl不反应，所以答案是：BD；（4）根据上面的分析可知，A中有硝酸参加反应，硝酸受热易分解，降低了原料利用率，所以反应温度不宜高于60℃；不经过任何处理，按此过程进行，氢氧化钠溶液吸收后的溶液中除OH﹣外还有两种阴离子，其中一种是NO2﹣ ， 另一种为NO3﹣ ， 根据反应C6H12O6+12HNO3═3HOOC﹣COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O可知，得到的NO和NO2的体积比为1：3，根据反应NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O可得反应NO+3NO2+4NaOH═3NaNO2+NaNO3+2H2O，所以溶液中NO2﹣与NO3﹣的物质的量之比为3：1，
所以答案是：避免硝酸分解，降低原料利用率；NO3﹣；3：1；（5）亚硝酸钠能氧化酸性条件下的Fe2+ ， 生成铁离子和一氧化氮，一氧化氮在空气中迅速变色生成二氧化氮，反应的离子方程式为Fe2++NO2﹣+2H+=Fe3++NO↑+H2O，
所以答案是：Fe2++NO2﹣+2H+=Fe3++NO↑+H2O．
【题目】目前，能较稳定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等。有关数据见下表：
化学式 | Cl2O | ClO2 | Cl2O7 |
沸点/℃ | 3.8 | 11.0 | 82.0 |
请回答下列问题：
(1)常温、常压下，三种氧化物中属于气体的是______________。
(2)Cl2O7属于酸性氧化物，它与水反应的离子方程式____________________________。
(3)ClO2是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。在对水消毒时，ClO2还可将水中的Fe2＋、Mn2＋等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，说明ClO2具有_____________性。
(4)工业上可以用下列反应制备ClO2：2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4，请用单线桥法
表示出该反应电子转移的方向和数目______________。
(5)工业上制备ClO2的反应原理为：
NaClO3+ HCl（浓）- ClO2↑+ Cl2↑+ H2O+ NaCl．
①配平方程式：______________。
②浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________________（填序号）。
A．还原性 B．氧化性 C．酸性
③若上述反应中产生0.1molClO2，则转移的电子数为___________。
