Question

【题目】火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出260 kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)。

（1）反应的热化学方程式为___________。

（2）又已知H2O(l) = H2O(g) ΔH= +44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_____kJ。

（3）此反应用于火箭推进，其优点是（至少答两点）________。

Answer 1

【答案】N2H4(l)+2H2O2(l) = N2(g) +4H2O(g) △H=－650 kJ/mol 413 释放大量热和快速产生大量气体外，产物不会造成环境污染

【解析】

（1）依据反应物和生成物配平书写化学方程式，根据定量关系判断，0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合恰好反应，所以1mol液态肼完全反应放出650kJ的热量；

（2）H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol；依据盖斯定律计算分析得到；

（3）依据产物判断生成物质无污染。

（1）反应方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，0.4mol液态肼与0.8molH2O2恰好完全反应放出260 kJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为=650kJ，所以反应的热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-650 kJ/mol；

（2）①N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-650kJ/mol；②H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol；依据盖斯定律①-②×4得到N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=-826kJ/mol，16g液态肼物质的量==0.5mol，所以16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是413kJ；

（3）此反应用于火箭推进，释放大量热和快速产生大量气体，产物为氮气和水，是空气成分不会造成环境污染。