题目内容

有反应A2+B22AB；在温度和压强可变条件下，产物AB的生成情况如图所示：a为500 ℃，b为300 ℃，从t3开始压缩容器，则下列叙述正确的是
A．AB为气体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应吸热
B．AB为气体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应放热
C．AB为固体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应放热
D．A2、B2、AB均为气体；正反应吸热
B
据图象知，500 ℃比300 ℃时生成物AB的百分含量低，说明正反应为放热反应，A项、D项一定不正确。同一温度下，从t3开始压缩容器即增大压强，生成物AB百分含量减小，则说明平衡逆向移动，正反应是体积增大的反应，C项属于体积减小的反应，不符合题意。答案为B项。
练习册系列答案
相关题目
（15分）控制，治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方法。
（1）某研究性学习小组在一烟雾实验箱中对光化学烟雾形成进行了模拟实验。测得烟雾的主要成分为C2H8（烃）、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2）各种物质的相对浓度随时间的变化，记录于右图。根据图中数据，下列推论中合理的是               （填写序号）

A．NO的消耗的速率比CxHy快
B．C2H8和NO2反应可以生成PAN及O2
C．CxHy与O3反应生成PAN
（2）火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物（NO），可利用甲烷和NO在一定条件下反应消除其污染，则CH4与NO2反应的化学方程式为           。
（3）在一密闭容器中发生反应2NO22NO+O3；△H>0，反应过程中浓度随时间变化的情况如下图所示。

请回答：
①图中表示NO2的变化的曲线是        。用O2表示从O—10s内该反应的平均速率v(O2)=          。
②能说明该反应已达到平衡状态的是      。
a.v(NO2)=2v(O2)                                      b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2)                               d.容器内密度保持不变
③第13秒钟时，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到温度随时间变化的曲线，则第13秒钟改变的条件是                    ；
（4）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O3可发生下列反应：
（Ⅰ）2N2O5（g）4NO2(g)+O2(g)
（Ⅱ）2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)
若达到平衡时，c(NO2) =0.4mol·L-1，c(O2)=1.3mol·L-1，则反应Ⅱ中NO2的转化率为        。N2O5(g)的起始浓度应不低于        mol·L-1。
在一个1 L的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生下列反应：2A(g)+B(g)3C(g) + D(s), 达到平衡时，C的浓度为1.2 mol·L-1。
（1）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡__________移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）。
（2）维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2 mol·L-1的是__________________。
A.4 mol A+2 mol B
B.3 mol C+1 mol D
C.2 mol A+1 mol B+1 mol D
（3）若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是1.2 mol·L-1，则C的起始物质的量应满足的条件是_________________。
（6分）如图所示向A中充入1 mol X 、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2  mol Y，起始时，v（A）=v（B）="a" L。在相同温度和有催化剂存在下，两容器中各自发生下述反应：X+Y2Z+W；（X、Y、Z、W均为气体）正反应为放热反应，达到平衡时，v（A）="1.2a" L。

试回答：
（1）A中X的转化率α(A)_______________________________________________________。
（2）A、B中X的转化率的关系：α(A) ___________α(B)。(填“＜”“＞”或“=”)
(3)打开K，一段时间又达到平衡，A的体积为___________L。（连通管中气体体积不计）

在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl。已知Fe(SCN)3呈红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将（   ）
A．变深B．变浅C．不变D．无法确定
（10分）已知A、B、C是第2周期的非金属元素，其原子序数依次增大，且它们之间可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子，D元素是一种短周期元素，它与A、B、C可分别形成电子总数相等的三种分子。请填空:
（1）写出A、B、C、D对应的元素符号：A．______、B． _____、C．______、D．______。
（2）写出工业生产中BD3与氧气反应的化学方程式：__________________________。
  （3）你认为B、C、D元素形成的化合物之间_________（填“能”或“不能”）发生下面的反应BC+BD3    D  BC2+D2C，得出上面结论的理由是________________。
  （4）Ⅰ．恒温恒压下,在一体积可变的密闭容器中发生下列反应：
4AC（g）+2BC2（g）     4AC2（g）+B2（g），在上述条件下，向容器中充入AC和BC2各1 mol达平衡时，生成AC2和B2共a mol,则AC的转化率是__________（用含a的代数式表示）。
Ⅱ．若维持温度不变,在一个与Ⅰ反应前的起始体积相同容积固定的密闭容器中发生Ⅰ中所述的化学反应,开始时仍向容器中充入AC和BC2各1 mol,达平衡时生成AC2和B2共b mol,将b与Ⅰ中的a进行比较,则a_________b（填“＞”“＜”“=”或“不能确定”＝。
反应2SO2+O22SO3达到平衡后，再向反应容器中充入含氧的同位素的氧气，经过一段时间后，原子存在于(    )
A．O2B．SO2
C．O2和SO2D．O2、SO2和SO3
相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
容器
起始各物质的物质的量/mol
达到平衡时体系能量的变化
SO2
O2
SO3
Ar
甲
2
1
0
0
放出热量：Q1
乙
1.8
0.9
0.2
0
放出热量：Q2
丙
1.8
0.9
0.2
0.1
放出热量：Q3
      下列叙述正确的是                                                                                          （   ）
A．Q1=Q2=Q3="197" kJ
B．达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大
C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等
D．若在上述条件下反应生成2molSO3（s）的反应热为△H1，则△H1<-197 kJ·mol-1
已知反应X(g)+3Y(g)2Z(g)；△H<0，在密闭容器中反应达到平衡时，X物质的量浓度为0.4mol/L。下列说法正确的是             （   ）
A．恒温恒容下，通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的1/3
C．恒温下，扩大容器体积至原来的两倍，则X物质的量浓度大于0.4mol/L,
D．恒温恒压下，增加Z的物质的量，重新达平衡时，X物质的量浓度大于0.4mol/L

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网