题目内容
【题目】水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO 、SiO 、SO 、CO 、SO 中的若干种离子.某同学对该溶液进行了如图所示实验:下列判断正确的是( )
A.气体甲一定是纯净物
B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C.K+、AlO 和SiO 一定存在于溶液X中
D.CO 和SO 一定不存在于溶液X中
【答案】C
【解析】解:加HCl有气体说明有CO 或SO ,或两者都有,生成的气体是二氧化碳或二氧化硫,或两者都有,一定不存在和碳酸根或亚硫酸根离子不共存的离子,所以不存在镁离子、铝离子,加盐酸有沉淀,说明一定有硅酸根离子,硅酸是沉淀,加入过量氨水(提供OH﹣)有沉淀生成,只能是氢氧化铝沉淀,说明此时溶液中存在铝离子,但是原来溶液中的铝离子一定不能存在,所以该铝离子是偏铝酸根离子和盐酸反应生成的,所以,一定存在偏铝酸根离子,要保证溶液电中性,只有K+这一个阳离子,所以一定存在钾离子. A.加HCl有气体说明有CO 或SO ,生成的气体是二氧化碳或二氧化硫或两者的混合气体,故A错误;
B.溶液中一定含有CO 或SO ,或两者都有,则一定不含有镁离子,它们和镁离子都不共存,所以沉淀甲是硅酸,不可能是硅酸镁,故B错误;
C.原来溶液中K+、 和 一定存在,故C正确;
D.硫酸根离子是否存在不能确定,CO 可能存在,故D错误;
故选C.
【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | M层上有6个电子 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性 |
Z | 元素最高正价是+7价 |
W | 其单质既能跟酸反应,又能跟碱反应,都产生H2 |
(1)元素X的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是 .
(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4+ , 写出该微粒的化学式:(用元素符号表示).
(3)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是 . ①常温下Z的单质和T的单质状态不同
②Z的氢化物比T的氢化物稳定
③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一.T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是(填化学式),理由是 . Z的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 .