Question

【题目】Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5，其流程如下：

下列说法正确的是（ ）

A. 上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换

B. Na2S2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性

C. 上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物

D. 实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗

Answer 1

【答案】A

【解析】

先向碳酸钠饱和溶液中通入SO2，得到NaHSO3溶液，然后加入碳酸钠固体，使溶液的pH升高，NaHSO3转化为Na2SO3，再次通入SO2，使Na2SO3和SO2以及水反应生成NaHSO3，得到NaHSO3的过饱和溶液，最后结晶脱水得到Na2S2O5。

A. SO2和碳酸钠固体很难反应，不能得到pH=4.1的溶液，所以Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换，故A选；

B. Na2S2O5作防腐剂，表现还原性，SO2作漂白剂时，表现的是SO2的漂白性，故B不选；

C. SO2通入Na2CO3饱和溶液中生成了CO2，所以涉及的物质中不是只有一种酸性氧化物，故C不选；

D.结晶脱水是加热固体分解，在坩埚中进行，且需要用到酒精灯，故D不选。

故选A。