题目内容
(7分)某同学用铅蓄电池作电源,用石墨作电极电解500mL某浓度的AgNO3溶液,观察到A电极表面有金属生成,B电极上有无色气体产生。当溶液中原有溶质完全电解后,停止通电,取出A极,洗涤、干燥、称量,电极增重5.4g。已知铅蓄电池的工作原理为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。
请按要求回答下列问题:
(1)A电极为电解池的_____极,B电极上产生的气体为_________。
(2)电解前AgNO3溶液的物质的量浓度为____________。
(3)当反应过程中转移的电子为0.01mol时,铅蓄电池内消耗硫酸的物质的量为
mol。
(4)铅蓄电池放电时,负极质量______,正极质量_________,电解液的pH_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
请按要求回答下列问题:
(1)A电极为电解池的_____极,B电极上产生的气体为_________。
(2)电解前AgNO3溶液的物质的量浓度为____________。
(3)当反应过程中转移的电子为0.01mol时,铅蓄电池内消耗硫酸的物质的量为
mol。
(4)铅蓄电池放电时,负极质量______,正极质量_________,电解液的pH_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(共7分,每空1分)(1)阴;氧气(或O2)(2)0.1mol·L-1 (3)0.01
(4)增大;增大;增大
(4)增大;增大;增大
考查电化学的应用。
(1)电解池中阳离子在阴极得到电子析出,A电极表面有金属生成,所以A是阴极,则B就是阳极。阳极是溶液中的OH-放电,产生氧气。
(2)A极产生的银是5.4g,物质的量是5.4g÷108g/mol=0.05mol,根据原子守恒可知,硝酸银也是0.05mol,所以浓度是0.05mol÷0.5L=0.1mol/L。
(3)根据蓄电池的反应式可知,每消耗2mol硫酸,反应中就转移2mol电子,所以当反应过程中转移的电子为0.01mol时,消耗硫酸是0.01mol。
(4)蓄电池放电时,负极铅生成硫酸铅,正极二氧化铅也是生成硫酸铅,所以正负极质量都是增加的。蓄电池放电是消耗硫酸的,所以pH增大。
(1)电解池中阳离子在阴极得到电子析出,A电极表面有金属生成,所以A是阴极,则B就是阳极。阳极是溶液中的OH-放电,产生氧气。
(2)A极产生的银是5.4g,物质的量是5.4g÷108g/mol=0.05mol,根据原子守恒可知,硝酸银也是0.05mol,所以浓度是0.05mol÷0.5L=0.1mol/L。
(3)根据蓄电池的反应式可知,每消耗2mol硫酸,反应中就转移2mol电子,所以当反应过程中转移的电子为0.01mol时,消耗硫酸是0.01mol。
(4)蓄电池放电时,负极铅生成硫酸铅,正极二氧化铅也是生成硫酸铅,所以正负极质量都是增加的。蓄电池放电是消耗硫酸的,所以pH增大。
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