题目内容
【题目】含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。回答下列问题：
(1)氨是一种极为重要的化工原料。
①科研发现，氨气可以作为脱硝剂，能够与NO等气体在一定条件下反应生成无污染的物质。写出
与
反应的化学方程式：________。
②已知不同物质间存在如下转化：
a.
b.
c.
写出氨气在氧气中燃烧生成氮气和液态水的热化学方程式：__________。
(2)工业上电解NO制备
，其工作原理如图所示，电解时阳极的电极反应式为________，使电解产物全部转化为，需要补充的物质A为________。
【答案】
（或
） 
【解析】
(1)①氨气和一氧化氮发生归中反应生成氮气；
②根据盖斯定律进行计算；
(2)电解NO制备
，一氧化氮在阳极发生氧化反应，一氧化氮在阴极发生还原反应，根据两极反应，结合得失电子守恒，判定阳极产生的
的物质的量与阴极产生的
的物质的量大小。
(1)①根据题意，可以得出反应为。
②根据盖斯定律，a-6×b-2×c，可以得出 。
(2)电解NO制备，阳极反应式为，阴极反应式为
，从两极反应可看出，要使得失电子守恒，阳极产生的的物质的量大于阴极产生的的物质的量，总反应方程式为
，因此若要使电解产物全部转化为，需补充。)
名校课堂系列答案
【题目】硅胶在干燥时因加有氯化钴(
)会有颜色的变化，随吸湿量的增加由蓝色逐渐转变成浅红色，使用非常方便。某学习小组设计实验制备氯化钴，并查阅到以下资料：钴与铁相似，常见化合价为+2、+3，可溶于稀盐酸(因反应极慢，需用硝酸作催化剂才可顺利进行)。钴在纯氧中加热至300℃以上生成CoO(熔点为1 935℃)，400～900℃生成
。
请回答下列问题：
(1)实验①～④是制备氧气的试剂组合，请从 A～E 中选择最恰当装置符号填入表中。
实验 编号 | ① | ② | ③ | ④ |
试剂 | H2O2 溶液 | H2O2 溶液 | KMnO4 固体 | H2O2溶液 |
催化剂 | MnO2粉末 | FeCl3溶液 | 以Al2O3为载体，混有MnO2的块状物 | |
装置 | ____ | ____ | ____ | ____ |
(2)第一小组负责制备无水CoO，若选用装置C作为氧气的发生装置，则制备CoO完整装置的接口连接顺序为___________，装置C发生反应的化学方程式为________；装置F中装有的试剂为_______。
(3)与
类似，可以看作氧化钴(CoO)与氧化高钴(
)形成的化合物，写出与盐酸反应的化学方程式：__________。
(4)第二小组同学提出另外的方案：用一定质量的钴粉与稀盐酸反应，滴入几滴稀硝酸，将得到的液倒入蒸发皿中，加热蒸发浓缩，38～40℃冷却结晶，趁热过滤，得到晶体。根据如图溶解度随温度变化曲线解释能得到氯化钴晶体的原因：____________。
为了确定晶体的化学式，小组同学把晶体洗涤、干燥、称量得到23.8 g固体，用坩埚加热至质量不再变化，数据如表所示，则该晶体的化学式为________。
【题目】有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L－1H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如下图所示。
(1)写出甲池中正极的电极反应式：
正极：____________________________________________________________。
(2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：
负极：_____________________________________________________。
总反应的离子方程式：________________________________________。
(3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________活动性更强，而乙会判断出________活动性更强(填写元素符号)。
(4)由此实验，可得到如下哪些正确结论？（____）
A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质 |
B．镁的金属性不一定比铝的金属性强 |
C．该实验说明金属活动顺序表已过时，已没有实用价值 |
D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析 |
(5)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动顺序表判断原电池中的正负极”这种做法________(可靠或不可靠)。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案_____________________________________________(如可靠，此空可不填)。