[题目]下列物质的水溶液能导电.但属于非电解质的是A. CH3COOH B. Cl2 C. NaCl D. NH3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【题目】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A. CH3COOH B. Cl2 C. NaCl D. NH3

【答案】D

【解析】

A、CH3COOH是酸，水溶液中能够电离而导电，是电解质，故A不符合；B、Cl2是单质，氯气通入水中反应生成氯化氢和次氯酸，都是电解质，但氯气既不是电解质，也不是非电解质，故B不符合；C、蔗糖是非电解质，但水溶液中不导电，故C不符合；D、NH3本身不能电离出离子，溶于水反应生成一水合氨，一水合氨能够电离，是电解质，溶液导电，故D符合；故选D。

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(1)用CH4催化还原氮氧化物，已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1= a kJ/mol，欲计算反应CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(1)的焓变△H2，则还需要查找某化合反应的焓变△H3，该化合反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时△H3=bkJ/mol，则该化合反应的热化学方程式为____________________。据此计算出△H2=__________kJ/mol(用含a和b的式子表示)。

(2)汽车尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H=－746.5kJ/mol。在某温度时，可按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：

①前2s内的平均反应速率υ(N2)=______________________________。

②在该温度下，反应的平衡常数K=___________(只写出计算结果)。

③对于该可逆反应，通过综合分析以上信息，至少可以说明___________(填字母)。

A.该反应的反应物混合后很不稳定

B.在催化剂的作用下，该反应一旦发生将在较短的时间内完成

C.该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量较小

D.该反应在一定条件下能自发进行

E.该反应使用催化剂意义不大

(3)通过调节溶液pH，在弱碱性条件下，用漂白粉溶液可将废水中的CN－转化为碳酸盐和N2而除去。写出该反应的离子方程式为______________________。

(4)废水中的重金属离子通常用沉淀法除去。已知Ksp(NiS)=1.1×10－21，Ksp(CuS)=1.3×10－36，国家规定的排放标淮：镍低于1.1×10－5mol·L－1，铜低于7.8×10－5mol·L－l。则需要控制溶液中S2－的浓度不低于__mol·L－1。

【题目】在下列物质中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是（）

A.NaClB.酒精C.H2SO4D.CH4

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A. SO2→S B. SO32—→SO2 C. I—→I2 D. HCO3—→CO32—

【题目】在紫外线的作用下，氧气可生成臭氧：3O22O3，一定条件下该反应达到平衡状态的标志是(　　)

A. 单位时间内生成2 mol O3，同时消耗3 mol O2

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C. 容器内，2种气体O3、O2浓度相等

D. 气体密度不再改变

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试回答：

(1)写出符合下述条件A的同分异构体的结构简式(各任写一种即可)：

a．具有酸性________；b．能发生水解反应_________。

(2)A分子中的官能团是______，D的结构简式是__________。

(3)C→D的反应类型是_____，E→F的反应类型是_________。

A．氧化反应 B．还原反应 C．加成反应 D．取代反应

(4)写出化学方程式：A→B____________________。

(5)写出E生成高聚物的化学方程式：_______________。

(6)C的同分异构体Cl与C有相同官能团，两分子Cl脱去两分子水形成含有六元环的C2，写出C2的结构简式：_______________________________

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A. 图中a点的值为0.15 B. 该反应的平衡常数K＝0.03

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