Question

【题目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）T元素的离子结构示意图为__________。

（2）元素的非金属性(原子得电子的能力)：Q ________W(填“强于”或“弱于”)。

（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，该反应的化学方程式为_________________________________

（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是________________________________________________其反应物的电子式为 。离子半径T3+__________R3-（填“＞”、“＜”、“＝”）

（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是____________。

Answer 1

【答案】（1）

（2）弱于

（3）S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O

（4）2H2O22H2O+O2↑；；＜

（5）NaNO2

【解析】试题分析：由短周期元素及图可知，则Q、R在第二周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T在第三周期第ⅢA族，即T为Al，依次推出Q为C，R为N，W为S。

（1）T为Al，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为3，其离子结构示意图为。

故答案为：；

（2）由硫酸的酸性大于碳酸的酸性可知，碳的非金属性弱于硫的非金属性。

故答案为：弱于；

（3）硫与浓硫酸在加热时发生氧化还原反应生成二氧化硫，反应为S+2H2SO4（浓）

3SO2↑+2H2O。

故答案为：S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O；

（4）R为N，原子序数比R多1的元素为O，其一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，则反应为2H2O22H2O+O2↑。过氧化氢的电子式为：；电子层结构相同的离子原子序数大的半径小，T为Al、R为N，所以离子半径T3+＜R3-。

故答案为：2H2O22H2O+O2↑；；＜；

（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小，则甲为NO，2L的甲气体与0.5L的

氧气相混合，得到等体积的NO和NO2，由氧化还原反应可知该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐中N元素的化合价为+3价，即化学式为NaNO2。

故答案为：NaNO2。