Question

A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为

N

；
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为

Cl

，C的元素符号为

K

；
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为

Fe

，其基态原子的电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

．
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为

Cu

，其基态原子的电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

．

Answer 1

分析：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，核外电子排布应为ns²np³；
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，离子核外都有18个电子，据此计算质子数进行判断；
（3）D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，3d轨道电子数为5，应为Fe元素；
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，应为Cu，原子序数为29．

解答：解：（1）A元素基态原子的核外电子排布应为ns²np³，次外层有2个电子，其电子排布式为：1s²2s²2p³，应为N元素，故答案为：N；
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，离子核外都有18个电子，B元素质子数为18-1=17，阴离子为Cl^-，含有Cl元素，C元素质子数为18+1=19，阳离子为K⁺，含有K元素，
故答案为：Cl；K；
（3）D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，3d轨道电子数为5，则基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，应为Fe元素，
故答案为：Fe；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，应为Cu元素，
故答案为：Cu；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．

点评：本题考查元素推断、核外电子排布等，题目难度不大，注意掌握原子核外电子的排布规律，以此推断元素，注意基础知识的理解掌握．