(1)写出Na2O2和SO2之间反应的化学方程式． (2)碱金属与O2反应生成氧化物比较复杂.有普通氧化物如Na2O.过氧化物如Na2O2等.甚至有超氧化物.臭氧化物.因此要制备碱金属普通氧化物.一般用碱金属还原对应过氧化物.硝酸盐等．用化学方程式表示以下反应． ①钠与过氧化钠反应 , ②钾与硝酸钾反应时还生成一种单质.化学方题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(1)写出Na₂O₂和SO₂之间反应的化学方程式________．

(2)碱金属与O₂反应生成氧化物比较复杂，有普通氧化物如Na₂O，过氧化物如Na₂O₂等，甚至有超氧化物，臭氧化物，因此要制备碱金属普通氧化物，一般用碱金属还原对应过氧化物，硝酸盐等．用化学方程式表示以下反应．

①钠与过氧化钠反应________；

②钾与硝酸钾反应时还生成一种单质，化学方程式为________；

此反应为什么不会生成K₂O₂？说明理由________．

答案：

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	读数次数	质量(g)
	第1次	192.214
	第2次	192.164
锥形瓶＋水＋试样	第3次	192.028
	第4次	192.010
	第5次	192.010

(1)写出Na₂O₂和H₂O反应的化学方程式__________.

(2)计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是________，不必作第6次读数的原因是________.

(3)测定上述样品(1.560g)中Na₂O₂质量分数的另一种方案，其操作流程如下：

①操作Ⅱ的名称是________.

②需直接测定的物理量是________.

③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要________、________(固定、夹持仪器除外).

④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na₂O₂质量分数的测定结果________(填“偏大”、 “偏小”或“不变”).

某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样(已知试样质量为1.560 g，锥形瓶和水的质量为190.720 g)，利用如图装置测定混合物中Na₂O₂的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：

(1)写出Na₂O₂和H₂O反应的化学方程式________．

(2)计算过氧化钠的质量分数时，必需的数据是________；不必作第6次读数的原

因是________．

(3)测定上述样品(1.560 g)中Na₂O₂质量分数的另一种方案，其操作流程如下：

①操作Ⅱ的名称是________．

②需直接测定的物理量是________．

③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要________、________

(固定、夹持仪器除外)．

④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na₂O₂质量分数的测定结果________(填偏大、偏小或不变)．

某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样(试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质190.720g)，利用左图装置测定混合物中Na₂O₂的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：

(1)

写出Na₂O₂和H₂O反应的化学方程式________

(2)

计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是________不必作第6次读数的原因是________

(3)

测定上述样品(1.560g)中Na₂O₂质量分数的另一种方案，其操作流程如下：

①操作Ⅱ的名称是________

②需直接测定的物理量是________

③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要________、________(固定、夹持仪器除外)

④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na₂O₂质量分数的测定结果________(填偏大、偏小或不变)．

某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560 g、锥形瓶和水的质量为190.720 g），利用下图装置测定混合物中Na₂O₂的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：

	读数次数	质量（g）
锥形瓶+水+试样	第一次	192.214
	第二次	192.164
	第三次	192.028
	第四次	192.010
	第五次	192.010

(1)写出Na₂O₂和H₂O反应的化学方程式。

(2)计算过氧化钠的质量分数时，必需的数据是，不必作第六次读数的原因是。

(3)测定上述样品（1.560 g）中Na₂O₂的质量分数的另一种方案，其操作流程如下：

①操作Ⅱ的名称是。

②需直接测定的物理量是。

③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要、（固定、夹持仪器除外）。

④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na₂O₂的质量分数的测定结果（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

教材中给出了Na₂O₂与H₂O反应的化学方程式。为了探究Na₂O₂与H₂O反应的机理，某学习探究小组在教师指导下设计了如下图所示装置进行实验。

实验步骤如下：

①按图示组装仪器，并检查气密性为良好后装入药品；

②保持K₁打开、K₂关闭，将注射器中的水推入试管，此时A中无气体产生；

③挤压装有酚酞的胶头滴管，使酚酞滴入试管中，A中溶液显红色；

④挤压装有稀盐酸的胶头滴管，使稀盐酸滴入试管中，红色消失后再滴加2滴；

⑤用双连打气球向A中鼓气，使A中溶液通过喷头进入B中支管，发现淀粉KI溶液变蓝，KMnO₄溶液褪色；

⑥迅速打开止水夹K₂，关闭K₁，继续向A中鼓气，待A中溶液进入C中约三分之一时停止鼓气。然后用热水浴加热C片刻，C中有气泡冒出，经检验为氧气。

回答下列问题：

(1) 写出Na₂O₂与H₂O反应的离子方程式；

（2）若向Na₂O₂中滴加适量的盐酸，也能产生使带火星的木条复燃的气体，且最后溶液呈中性，请写出该反应的化学方程式；

（3）用离子方程式表示淀粉KI溶液变蓝的原因_____________________________ _；

(4)用离子方程式表示KMnO₄溶液褪色的原因（MnO₄^-在酸性条件下被还原成Mn²⁺）

____________________________ ___ ;

(5)A中用冰盐冷浴和C中用热水浴的作用分别是________________________ ____，

；

(6)Na₂O₂与H₂O反应的机理是(用化学方程式表示)______________________ ___，

。

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