题目内容

依据元素周期表及元素周期律，下列推断中正确的是

A．同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子

B．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

C．向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成,可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱

D．主族元素的最高正化合价等于该元素原子的核外电子数

 

C

【解析】

试题分析：A、同一周期元素的原子,半径越小说明原子序数越大，越易得电子，错误；B、同周期元素ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强，未指明同周期，ⅠA族元素的金属性不一定比ⅡA族元素的金属性强，错误；C、氯能把硫从其化合物中置换出来，说明硫元素的非金属性比氯元素弱，正确；D、主族元素的最高正化合价一般等于该元素原子的最外层电子数，错误，答案选C。

考点：考查元素周期表与元素周期律对结合应用

 

练习册系列答案
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对于反应A (g)+ 3B(g) = 2C(g) + 2D(g)，下列数据表示反应进行得最快的是( )

A．v(A)=0.7mol/(L·s) B．v (B) =1.8mol/(L · s)

C．v (C)=1mol/(L·s) D．v (D) =1.6mol/(L·min)

 

正在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过H2O。以下叙述正确的是

A．硫酸盐都易溶于水

B．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品―→粉碎―→加水溶解―→过滤―→向滤液中滴加KSCN溶液

C．分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO物质的量之比为3∶2∶3

D．明矾含有结晶水，是混合物

 

简单原子的原子结构可用下图形象地表示：

其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是

a．①②③互为同位素

b．①②③由同种元素构成

c．①②③是三种化学性质不同的粒子

d．①②③具有相同的质量数

e．①②③具有相同的质量

f．①②③是三种不同的原子

A．a、b、f　　　　　B．b、c、d C．a、d、e D．a、e、f

 

A、B、C、D、F是常见的化合物，其中F在常温下是一种无色液体，D为强酸，请根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：

（1）若A、B、C、D均为含硫元素的化合物，A是一种常见的矿石的主要成分，且A的摩尔质量为120。 反应①的化学方程式为 ；

（2）若A、B、C、D均为含氮元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则：

①A分子式为__________；

②反应④的离子方程式为________________________________________________

③取Cu和Cu2O的混合物样品12．0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集产生的气体，标准状况下其体积为2．24L，则样品中Cu2O的质量为__________g。

 

下列物质性质的递变关系正确的是

A．原子半径：C>Al>Na>K B．碱性：NaOH>KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2

C．离子半径：O2->F->Al3+>Mg2+>Na+ D．最高价：Cl>Si>Al>F

 

下列各组性质的比较中正确的是

A．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4 B．碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2

C．稳定性：HF＞HCl＞PH3＞H2S D．原子半径：O＞S＞Na

 

向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（ ）

A．溶液中的Na＋总数不变 B．溶液中的OH－数目不变

C．溶质的物质的量浓度不变 D．溶液的质量不变

 

如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此回答下列问题：

（1）该硫酸的物质的量浓度为 mol/L。

（2）配制250mL 0.92mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸 mL。（2分）

（3）配制时必需的玻璃仪器有：______________________________________________________。（2分）

（4）定容时，待容量瓶中溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好瓶塞后的下一步操作是______。（1分）

（5）定容时,若加入的水超过刻度线,必须采取的措施是 。（1分）

（6）下列操作对H2SO4的物质的量浓度有什么影响（偏高、偏低或无影响）？

①转移溶液后，未洗涤烧杯： ；（1分）

②容量瓶用水洗净后未烘干： ；（1分）

③定容时俯视容量瓶的刻度线： 。（1分）

 

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