题目内容
、氰乙酸乙酯是精细化工的重要原料。此物质为有毒的液体，不溶于水，溶于碱溶液，与乙醇、乙醚等有机物混溶。
合成该物质是以A为起始物，经下列变化得到：
HClO Na2CO3 NaCN HCl A
A ① B ② C ③ D ④ E ⑤ F ⑥ G ⑦ 氰乙酸乙酯
已知：RCH=CH2 + HClO RCHClCH2OH ，
RCH2Cl + NaCN RCH2CN + NaCl 。
（1） a. ①的反应条件为 ；
b. 上述属于加成反应的是 ；属于取代反应的是 。（填序号）
c. ④的反应方程式为 。
（2）⑤的操作过程为：将NaCN 溶于水加热至50℃~60℃，然后滴入E溶液，温度在3min~5min内自然升到70℃，控制升温速度，维持80℃~90℃至反应结束。
a. E F反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。
b.如何控制升温速度 。
（3） G与A、硫酸混合共沸蒸馏，蒸去反应生成的水及过量的A 至内温达到110℃，降温到40℃，得到氰乙酸乙酯的粗产品。粗产品中加入 溶液，静置后，进行 操作，然后再进行常压蒸馏和减压蒸馏，即可得到成品氰乙酸乙酯。
（4）产品中氰乙酸乙酯的含量≥92%为合格产品。产品含量的测定方法：称取样品1.000g置于锥形瓶中，用滴定管准确加入50mL 0.5 mol/L氢氧化钾乙醇溶液，置于沸水浴中回流1.5h，用10mL新煮沸的蒸馏水冲洗冷凝管内壁，冷却后，加入2滴1%酚酞乙醇指示剂，以0.5mol/L盐酸溶液滴定至粉红色消失，此时耗盐酸35.00mL。
a.能否用托盘天平称取样品 （填“能”或“不能”），理由是 。
b.该样品合格吗？（通过计算说明）
