Question

【题目】实验室制备1,2二溴乙烷的反应原理如下：

CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O

CH2===CH2＋Br2→BrCH2CH2Br

可能存在的副反应有乙醇在浓硫酸存在下140℃时脱水生成乙醚。

用少量的溴和足量的乙醇反应制备1,2二溴乙烷的装置如图所示：

	乙醇	1,2二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g·cm－3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	－130	9	－116

请回答下列问题：

(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度升高到170℃左右，最主要的目的是________(填序号，下同)。

a．引发反应

b．加快反应速度

c．防止乙醇挥发

d．减少副产物乙醚生成

(2)在装置C中应加入___________，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

a．水 b．浓硫酸

c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液

(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是____________________。

(4)将1,2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中，加水振荡后静置，产物应在________(填“上”或“下”)层。

(5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用________洗涤除去。

a．水 b．氢氧化钠溶液

c．碘化钠溶液 d．乙醇

(6)若产物中有少量副产物乙醚，可用________的方法除去。

(7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是________________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是____________________。

Answer 1

【答案】(1)d (2)c (3)溴的颜色完全褪去

(4)下 (5)b (6)蒸馏

(7)避免溴大量挥发 1,2二溴乙烷的熔点低，过度冷却会使其凝固而堵塞导管

【解析】(1)因“乙醇在浓硫酸存在下140℃时脱水生成乙醚”，故需要迅速地把反应温度升高到170℃左右，原因是减少副产物乙醚生成。

(2)因装置C的目的是吸收反应中可能生成的酸性气体，故应选氢氧化钠溶液。

(3)实验是用少量的溴和足量的乙醇反应制备1,2二溴乙烷，反应结束时溴已经反应完，明显的实验现象是溴的颜色完全褪去。

(4)由表中数据可知，1,2二溴乙烷的密度大于水的，因而在下层。

(5)Br2能与氢氧化钠溶液反应，故可用氢氧化钠溶液洗涤；虽然也能与碘化钠溶液反应，但生成的I2会溶于1,2二溴乙烷。

(6)根据表中数据，乙醚的沸点低，可通过蒸馏除去(不能用蒸发，乙醚有毒，不能挥发到空气中)。

(7)溴易挥发，冷水可减少其挥发。但如果用冷水冷却，会使1,2二溴乙烷凝固而堵塞导管。