题目内容
在
的可逆反应中，自反应开始至2 s末，氨的浓度由0变为0.4 
则以氢气的浓度变化表示该反应在2 s内的平均反应速率是
的可逆反应中，自反应开始至2 s末，氨的浓度由0变为0.4 则以氢气的浓度变化表示该反应在2 s内的平均反应速率是A．0.3  | B．0.4 |
| C．0.6 | D．0.8 |
A
试题分析：氨气的浓度增加了0.4mol/L，则根据方程式可知，消耗氢气的浓度是0.6mol/L，所以氢气的反应速率＝0.6mol/L÷2s＝0.3mol/(L·s)，答案选A。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确反应速率的含义以及计算依据。另外该题也可以首先计算出氨气的反应速率，然后依据反应速率之比是相应的化学计量数之比直接进行换算即可。
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CO2(g)＋H2(g) ，800℃时，在容积为2.0L的密闭容器中充入2.0mol CO(g)和3.0mol H2O(g)，保持温度不变，4 min后反应达到平衡，测得CO的转化率为60%。
2HI
2C(g) ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol。则下列分析正确的是 （ ）
2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率υ为( )
2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中C的物质的量是 ( )。
CO2+H2，在最初5秒钟内，一氧化碳的平均反应速率是0.02 mol·l-1·s-1求：
2C(g)+2D(g)，下列四个数据是在不同条件下测出的该反应的速率，其中最快（ ）
υ(NH3) =υ(O2)
υ(O2) =υ(H2O)
υ(NH3) =υ(H2O)