Question

【题目】设NA为阿佛加德罗常数
（1）4.9g硫酸中含有mol H原子，个O原子和个S原子，与克H2O中所含O原子数相等，溶于水配成500mL溶液其物质的量浓度为 ．
（2）同温同压下，体积相等的CO和CO2的分子数之比为 ， 物质的量之比为 ， 原子数之比为 ， 质量之比为 ，
（3）某金属氯化物MCl227g，含有0.40molCl﹣ ， 则该氯化物的物质的量为 ， 摩尔质量为 ， 金属M的相对原子质量为 ．

Answer 1

【答案】
（1）0.1；0.2NA；0.05NA；3.6；0.1mol/L
（2）1：1；1：1；2：3；7：11
（3）0.2mol；135 g/mol；64
【解析】解：（1）4.9g硫酸的物质的量是0.05mol，每个硫酸分子中含有2个H原子、4个O原子，则0.05mol硫酸分子中含有H原子的物质的量为：0.05mol×2=0.1mol；含有O原子的物质的量为0.05mol×4=0.2mol，根据N=nNA知，含有O原子个数为0.2NA；S原子个数为0.05NA；
每个水分子中含有1个O原子，则硫酸和水中O原子个数相等时硫酸和水的物质的量之比为1：4，水的质量m=nM=0.05mol×4×18g/mol=3.6g；
c= = =0.1mol/L；
所以答案是：0.1；0.2NA；0.05NA；3.6；0.1mol/L；（2）根据阿伏伽德罗定律可知，同温同压下同体积的CO2和CO的物质的量相同，物质的量之比为1：1，
设CO2和CO的物质的量都为1mol，
则根据N=nNA可知：气体的分子数之比等于物质的量之比，为1：1；
1个CO中含有2个原子，1个CO2中含有3个原子，则原子数之比为1×2：1×3=2：3，
1molCO的质量为1mol×28g/mol=28g，1molCO2的质量为1mol×44g/mol=44g，质量之比为28：44=7：11，
因CO2和CO的体积相同，则密度之比等于质量之比，为11：7，
所以答案是：1：1；1：1；2：3；7：11；（3）根据化学式知，含有0.40molCl﹣的该化合物物质的量= =0.20mol，该化合物的摩尔质量M= = =135g/mol，化合物的相对分子质量在数值上等于其摩尔质量，所以该化合物的相对分子质量是135，则R的相对原子质量=135﹣35.5×2=64，
所以答案是：0.2mol；135 g/mol；64．