[题目]人体血液的正常pH约为7.35-7.45.若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒或“碱中毒 .甚至有生命危险.由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡:H+ + HCO3- H2CO3 CO2 + H2O.故能维持血液pH的相对稳定.以保证正常生理活动.下列说法中不合理的是( )A．当强酸性物质进入人体的体液后.上述缓冲系统的平衡向右移.从而维� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】人体血液的正常pH约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：H+ + HCO3－ H2CO3 CO2 + H2O。故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是（）

A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定

B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定

C．某病人在静脉滴注大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H+)显著减少，pH显著增大，可能会引起碱中毒

D．在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H+)增大，pH略减小

【答案】C

【解析】

试题分析：A、当强酸性物质进入人体的体液后，增大H+浓度，使H+ + HCO3－ H2CO3 CO2 + H2O的平衡右移，使H+浓度减小，A合理；B、当强碱性物质进入人体的体液后，能减小H+浓度，使H+ + HCO3－ H2CO3 CO2 + H2O的平衡左移，使H+浓度增大，B合理；C、某病人在静脉滴注大量生理盐水后，血液被稀释，c(H+)显著减少，但平衡左移，使H+浓度增大，因此pH不会显著增大，也不会引起碱中毒；C错误；D、在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H+)增大，pH值略减小，D正确；答案选C。

练习册系列答案

1加1轻巧夺冠小专家课时练练通系列答案

（1）上述物质中属于强电解质的是________（填序号），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是____________（填序号）。（2）上述②的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）______________________。（3）④与足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式__________________。

【题目】二氧化硫常温下为无色有刺激性气味的有毒气体，易液化，易溶于水。某同学设计如下实验方案，对二氧化硫的化学性质进行探究，装置如下图所示。请回答下列问题：

（1）反应结束时烧瓶中Cu由剩余，某同学认为H2SO4也有剩余，他设计了下列实验方案来测定剩余H2SO4的量。经冷却，定量稀释后进行下列实验，能达到的目的是 (填序号)

a．用酸碱中和滴定法测定

b．与足量Zn反应，测量生成H2的体积

c．用pH计测溶液PH值

d．与足量BaCl2溶液反应，称量生成沉淀的质量

（2）装置B的作用是，设计装置C的目的是验证SO2的性，装置C中发生反应的离子方程式，装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是____________

（3）向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能情况：

I．HSO3-与ClO-刚好反应完； Ⅱ．NaClO不足； Ⅲ．NaClO过量

甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请你完成下表：(已知酸性：H2SO3>H2CO3>HClO)

实验序号	实验操作	现象	反应的可能情况
①	加入几小块CaCO3固体	有气泡产生
②	滴加少量淀粉KI溶液，振荡		Ⅲ
③	滴加少量溴水，振荡		Ⅱ
④	滴入加少量酸性KMnO4溶液，振荡	溶液为紫色