Question

【题目】已知室温下，0.1molL﹣1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（ ）
A.HA电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比为108
B.升高温度，溶液的pH减小
C.溶液的pH=4
D.HA的电离平衡常数约为l×10﹣7

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．HA电离出的c（H+）为0.1mol/L×0.1%=10﹣4mol/L，水电离产生的氢离子浓度为10﹣10mol/L，则由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍，故A错误； B．温度升高促进弱酸的电离，氢离子浓度变大，则pH变小，故B正确；
C．HA电离出的c（H+）为0.1mol/L×0.1%=10﹣4mol/L，则pH=﹣lg（10﹣4）=4，故C正确；
D．由HAH++Ac﹣ ， c（H+）=c（Ac﹣）=10﹣4mol/L，则电离平衡常数为 =1×10﹣7 ， 故D正确；
故选A．
【考点精析】关于本题考查的弱电解质在水溶液中的电离平衡，需要了解当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理才能得出正确答案．