题目内容
【题目】根据题意填空
（1）常温下，0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l%的CH3COOH分子发生电离，则溶液的pH=；可以使0.10molL﹣1 CH3COOH的电离程度增大的是
a．加入少量0.10molL﹣1的稀盐酸 b．加热CH3COOH溶液 c．加水稀释至0.010molL﹣1 d．加入少量冰醋酸 e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0.10molL﹣1的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V（盐酸）V（醋酸）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，则H2A的电离方程式为
（4）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为 ．
【答案】
（1）3；bcf
（2）＜
（3）H2A?H++HA﹣ ， HA﹣?H++A2﹣
（4）10：1
【解析】解：（1）0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l%的CH3COOH分子发生电离，溶液中氢离子浓度为0.1mol/L×1%=0.001mol/L，则溶液PH=3； a．加入少量0.10molL﹣1的稀盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度降低，故错误； b．醋酸的电离是吸热反应，加热CH3COOH溶液，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确； c．加水稀释至0.010molL﹣1 ， 促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确； d．加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡向正反应方向移动，但醋酸的电离程度降低，故错误； e．加入少量氯化钠固体，不影响平衡的移动，则不改变醋酸的电离，故错误； f．加入少量0.10molL﹣1的NaOH溶液，氢氧根离子和氢离子反应生成水，氢离子浓度降低，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；所以答案是：3； bcf；（2）醋酸是弱酸，随着它和金属的反应，电离平衡不断地向右移动，会电离出更多的氢离子，所以醋酸产生的氢气体积较大；所以答案是：＜；（3）常温下，0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，说明该酸部分电离，则为弱酸，H2A是二元弱酸，分步电离，电离方程式为：H2AH++HA﹣ ， HA﹣H++A2﹣；所以答案是：H2AH++HA﹣ ， HA﹣H++A2﹣；（4）25℃时所得混合溶液的pH=6，溶液呈酸性，则c（H+）= 
=10﹣6 ， 所以V（HCl）：V（NaOH）=10：1；所以答案是：10：1．
【考点精析】本题主要考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识点，需要掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理才能正确解答此题．
