题目内容
某实验小组学生用50mL0．50mol/L的盐酸与50mL0．55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应、通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热．下列说法正确的是
| A．如图条件下实验过程中没有热量损失 |
| B．若改用60ml0．50mol/L盐酸跟50ml0．55mol/L的NaOH溶液进行反应，通过测定反应过程中所放出的热量相等 |
| C．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 |
| D．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯。 |
C
解析试题分析：A．如图装置的保温效果并不好，实验过程中有热量损失；B．若改用60ml0．50mol/L盐酸跟50ml0．55mol/L的NaOH溶液进行反应，反应物计量增加，反应过程中所放出的热量增多，故原说法不正确；C．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒，为成分混合反应，正确；D．烧杯间填满碎纸条的作用是保温作用，不是为了固定小烧杯，原说法错误。
考点：中和热测定实验的评价。
从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律；以微粒之间不同的作用力为线索，研究不同类型物质的有关性质；从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质。
（1）下列说法正确的是 （填序号）。
| A．元素电负性由大到小的顺序为：F＞O＞N |
| B．一个苯分子含3个π键和6个σ键 |
| C．氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同 |
| D．第一电离能的大小为：Br＞Se＞As |
（3）Cu2+基态电子排布式为 。向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体，该物质中配位原子的杂化方式为 ，若不考虑空间构型，其内界结构可用示意图表示为 。
下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（ ）
| A．已知C（石墨，s）= C（金刚石，s） △H＞0，则金刚石比石墨稳定 |
| B．已知I2（g）＋H2（g）=2HI（g） △H1；I2（s）＋H2（g）=2HI（g） △H2； 则△H1＜△H2 |
| C．HCl和NaOH反应的中和热△H=－57．3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（－57．3）kJ/mol |
| D．已知H2（g）＋F2（g）=2HF（g） △H=－270kJ/mol，则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量 |
在下列各说法中，正确的是
| A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应 |
| B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 |
| C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 |
| D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 |
下列属于吸热反应的是
| A．CaO + H2O = Ca(OH)2 | B．C + H2O CO + H2 |
| C．NaOH + HCl =" NaCl" + H2O | D．2Mg + CO2 2MgO + C |
相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
X2(g) ＋ 3Y2(g) 
2XY3(g) △H＝－92.6 kJ·mol－1
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
| 容器 编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
| X2 | Y2 | XY3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放热 23.15 kJ |
| ② | 0.6 | 1.8 | 0.8 | Q(Q＞0) |
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．容器②中反应达到平衡时放出的热量Q为23.15kJ
C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1
D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为： H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH ＝－57.3kJ·mol－1。分别向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列关系正确的是( )
| A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 | B．ΔH1<ΔH2<ΔH3 | C．ΔH1＝ΔH2<ΔH3 | D．ΔH1<ΔH2＝ΔH3 |
下列变化为放热的化学反应的是 ( ) 
| A．H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44．0 kJ·mol－1 |
| B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g) ΔH＝＋14．9 kJ·mol－1 |
| C．形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应 |
| D．能量变化如右图所示的化学反应 |
已知如下两个热化学反应方程式：
下列说法不正确的是 （ ）
| A．反应①、②都属于加成反应 |
| B．在通常条件下，反应①、②都能自发进行 |
| C．反应①吸热、反应②放热的事实说明苯环中含有的并不是碳碳双键 |
| D．反应①、②中的所有有机物均可使溴水褪色，但褪色原理不完全相同 |