题目内容
某实验小组学生用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应、通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热.下列说法正确的是
A.如图条件下实验过程中没有热量损失 |
B.若改用60ml0.50mol/L盐酸跟50ml0.55mol/L的NaOH溶液进行反应,通过测定反应过程中所放出的热量相等 |
C.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 |
D.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯。 |
C
解析试题分析:A.如图装置的保温效果并不好,实验过程中有热量损失;B.若改用60ml0.50mol/L盐酸跟50ml0.55mol/L的NaOH溶液进行反应,反应物计量增加,反应过程中所放出的热量增多,故原说法不正确;C.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒,为成分混合反应,正确;D.烧杯间填满碎纸条的作用是保温作用,不是为了固定小烧杯,原说法错误。
考点:中和热测定实验的评价。

从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律;以微粒之间不同的作用力为线索,研究不同类型物质的有关性质;从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质。
(1)下列说法正确的是 (填序号)。
A.元素电负性由大到小的顺序为:F>O>N |
B.一个苯分子含3个π键和6个σ键 |
C.氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同 |
D.第一电离能的大小为:Br>Se>As |
(3)Cu2+基态电子排布式为 。向硫酸铜溶液中加入过量氨水,然后加入适量乙醇,溶液中会析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体,该物质中配位原子的杂化方式为 ,若不考虑空间构型,其内界结构可用示意图表示为 。
下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是( )
A.已知C(石墨,s)= C(金刚石,s) △H>0,则金刚石比石墨稳定 |
B.已知I2(g)+H2(g)=2HI(g) △H1;I2(s)+H2(g)=2HI(g) △H2; 则△H1<△H2 |
C.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol |
D.已知H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-270kJ/mol,则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量 |
在下列各说法中,正确的是
A.ΔH>0表示放热反应,ΔH<0表示吸热反应 |
B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,可以是分数 |
C.1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 |
D.1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 |
下列属于吸热反应的是
A.CaO + H2O = Ca(OH)2 | B.C + H2O![]() |
C.NaOH + HCl =" NaCl" + H2O | D.2Mg + CO2![]() |
相同温度下,体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:
X2(g) + 3Y2(g) 2XY3(g) △H=-92.6 kJ·mol-1
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示:
容器 编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
X2 | Y2 | XY3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放热 23.15 kJ |
② | 0.6 | 1.8 | 0.8 | Q(Q>0) |
A.容器①、②中反应的平衡常数相等
B.容器②中反应达到平衡时放出的热量Q为23.15kJ
C.达平衡时,两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L-1
D.若容器①体积为0.20 L,则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为: H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH =-57.3kJ·mol-1。分别向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸;②稀硫酸;③稀盐酸,恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,下列关系正确的是( )
A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 | B.ΔH1<ΔH2<ΔH3 | C.ΔH1=ΔH2<ΔH3 | D.ΔH1<ΔH2=ΔH3 |
下列变化为放热的化学反应的是 ( )
A.H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1 |
B.2HI(g)===H2(g)+I2(g) ΔH=+14.9 kJ·mol-1 |
C.形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应 |
D.能量变化如右图所示的化学反应 |
已知如下两个热化学反应方程式:
下列说法不正确的是 ( )
A.反应①、②都属于加成反应 |
B.在通常条件下,反应①、②都能自发进行 |
C.反应①吸热、反应②放热的事实说明苯环中含有的并不是碳碳双键 |
D.反应①、②中的所有有机物均可使溴水褪色,但褪色原理不完全相同 |