Question

【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

元素编号	元素的性质或原子结构
X	最外层电子数是次外层电子数的3倍
Y	常温下单质是双原子分子，其氢化物的水溶液显碱性
Z	第三周期元素的简单离子中半径最小

(1)元素X的一种单质在生活中常用作饮水机的消毒剂，该单质的化学式是________，元素Z的离子结构示意图为________。

(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH，请写出该离子电子式 __________________。

(3)写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：

___________________________________。

(4)元素X与元素Y相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。

a．Y的氢化物可在纯X2中燃烧生成X的氢化物和Y2

b．X的单质比Y的单质更容易与H2化合

c．X与Y形成的化合物中Y元素呈正价态

Answer 1

【答案】O3 O abc

【解析】

短周期元素中，最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X为氧元素；常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y为氮元素；第三周期元素的简单离子中半径最小，则Z为铝元素，据此解答。

（1）氧元素的单质O3具有强氧化性，可在生活中常用作饮水机的消毒剂；铝离子的质子数为13，核外电子数为10，其结构示意图为；

（2）中N原子与H原子之间均存在一对共用电子对，其电子式为：；

（3）Z元素最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，Al(OH)3与NaOH的反应为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，离子反应为：；

（4）因N、O元素处于同周期，同周期随原子序数的增大，非金属逐渐增强，故O元素的非金属强；a中的氧化还原反应可判断氧气的氧化性大于氮气的氧化性，则氧的非金属性大于氮元素的非金属性，b中与氢气的化合的难易程度可知氧的非金属性强，c中氧元素比氮元素容易得到电子，则氧的非金属强，故答案为：O；abc。