题目内容
甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少4 mol A，乙容器内每分钟减少2 mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（ ）
A．快 B．慢 C．相等 D．无法判断
[化学——选修3：物质结构与性质] [Cu（NH3）4]SO4．H2O是一种杀虫剂。回答下列问题：
（1）基态Cu原子的价层电子排布式为____，N、S、O的第一电离能由大到小的排列顺序为 。
（2）下列微粒间的作用力中，在[Cu（NH3）4]SO4中不存在的是____（填字母）。
a．离子键 b．配位键 c．σ键 d．非极性键
（3）H20与NH3的中心原子轨道杂化类型相同，均为 杂化，但两种分子中键角不同：H- O-H约为105°、H-N-H约为107°，导致这种差异的主要原因是 ，水的沸点为100℃、NH3的沸点为- 33．5℃，造成这种差异的主要原因是___________
（4）已知，试从结构的角度解释这一反应能够发生的原因： 。
（5）Cu与H可形成一种红色晶体，其晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为 ，一个晶胞的质量为 g。
下列现象或变化过程与胶体的性质无关的是
A．清晨森林中的道道光柱 B．明矾净水
C．海水的淡化 D．河流入海处易形成沙洲
只改变一个条件，则下列对图像的解读正确的是（ ）
A．图①说明此反应的正反应是吸热反应
B．图②说明NO2的转化率b>a>c
C．图③说明反应至15 min时，改变的条件是升高温度
D．图④说明生成物D一定是气体
将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 （ ）
A．c（H＋） B．Ka（HF） C． D．
（1）实验中不能直接测出石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出甲烷，石墨，氢气燃烧的反应热：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） ΔH1＝－890.3kJ/mol
C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH2＝―393．5kJ/mol
H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3＝―285.8kJ/mol，则由石墨生成甲烷的反应热：
C(石墨)+2H2(g)=CH4(g) ΔH 4＝ 。
（2）体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m________n(填>、<、= )
（3）取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为_________________
（4） 常温下，某一元酸HA的Ka=2×10-5，则0.05 mol/L该酸溶液的PH值=_________。
在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）R（气）+2L（？）此反应符合下面图象，下列叙述正确的是
A．正反应吸热，L是气体
B．正反应吸热，L是固体
C．正反应放热，L是气体
D．正反应放热，L是固体或液体
化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )
A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C. MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D. 光导纤维属于硅酸盐产品[
某天然碱样品的组成可能为aNa2CO3•bNaHCO3•cH2O（a、b、c为正整数）。为确定其组成，某小组进行如下实验：
（1）定性实验
①取少量天然碱样品放入试管中，用酒精灯加热，在试管口有液体生成，该液体能使无水硫酸铜变蓝。___________（填“能”或“不能”）说明样品中含结晶水，试简述理由 ；
②请设计一个简单方案，确认样品中含有CO32－ 。
（2）定量分析
该同学设计了如下图所示装置，测定天然碱的化学组成。
实验步骤：
①组装好实验装置后，首先进行的操作是 ；A处碱石灰的作用是；E处碱石灰的作用是 。
②称7.3g样品，放入硬质玻璃管中；称量C装置质量为87.6g，D装置为74.7g。
③打开活塞K1、K2，关闭K3，通入空气数分钟。
④关闭活塞Kl、K2，打开K3，点燃酒精灯至不再产生气体为止。
⑤打开活塞Kl，鼓入空气数分钟，然后称得C装置质量为88.5g；D装置质量为75.8g，通入空气的目的是 。
⑥如果a=1，则该天然碱的化学式为 。
，试从结构的角度解释这一反应能够发生的原因： 。
D．河流入海处易形成沙洲
D．
O2(g)=H2O(l) ΔH3＝―285.8kJ/mol，则由石墨生成甲烷的反应热：
R（气）+2L（？）此反应符合下面图象，下列叙述正确的是
。