题目内容
【题目】有下列几个反应:①向NaAlO2溶液中滴加盐酸;②向盐酸和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液;③向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液;
⑴符合反应①的图象是______,符合反应②的图象是_____,符合反应③的图象是____;
(2)写出③步骤中的二个离子方程式__________________、________________________。
【答案】D B C Al3++ 4OH-= AlO2-+ 2H2O Al3++ 3AlO2-+ 6H2O = 4Al(OH)3↓
【解析】
(1)①向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量,偏铝酸钠先与盐酸反应生成氢氧化铝沉淀,然后氢氧化铝再与盐酸发生酸碱中和生成氯化铝,沉淀完全溶解;
②向含有盐酸的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,先是和盐酸发生中和反应,然后氢氧化钠和氯化铝反应产生沉淀,最后,沉淀完全消失;
③向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液,开始没有沉淀,然后,偏铝酸钠和氯化铝生成沉淀;
(1)①向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量,偏铝酸钠先与盐酸反应生成氢氧化铝沉淀,NaAlO2~HCl~Al(OH)3,然后氢氧化铝再与盐酸发生酸碱中和生成氯化铝,Al(OH)3~3HCl,沉淀完全溶解,产生最大量沉淀消耗盐酸的量和沉淀完全溶解消耗盐酸的量之比是1:3,故选D。
②向含有盐酸的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,先是和盐酸发生中和反应,HCl+NaOH=NaCl+H2O,然后氢氧化钠和氯化铝反应产生沉淀,AlCl3~3NaOH~Al(OH)3,最后,沉淀完全消失Al(OH)3~NaOH,B图象符合过程量的情况,故选B;
③向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液,开始没有沉淀,然后,偏铝酸钠和氯化铝生成沉淀,C图象符合过程量的情况,故选C;
(2)向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液,开始没有沉淀,离子方程式为:Al3++ 4OH-= AlO2-+ 2H2O,然后,偏铝酸钠和氯化铝生成沉淀离子方程式为:Al3++ 3AlO2-+ 6H2O = 4Al(OH)3↓。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应不能实砚如下图所示转化的是
选项 | X | Y | Z |
A | Na | NaOH | NaCl |
B | Si | SiO2 | Na2SiO3 |
C | Cl2 | HClO | NaClO |
D | NO | NO2 | HNO3 |
A. A B. B C. C D. D