题目内容
14.在同温同压下,下列各组热化学方程式中H1<H2的是( )A. | 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);△H1 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H2 | |
B. | S(s)+O2═SO2(g);△H1 S(g)+O2═SO2(g);△H2 | |
C. | C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g);△H1 C(s)+O2(g)═CO2(g);△H2 | |
D. | H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g);△H1$\frac{1}{2}$H2(g)+$\frac{1}{2}$Cl2(g)═HCl(g);△H2 |
分析 A、液态水变为气态水的过程是吸热过程;
B、固体硫变为气态硫需要吸收热量;
C、物质完全燃烧放出的热量多余不完全燃烧;
D、化学反应方程式的系数加倍,焓变数值加倍.
解答 解:A、物质的燃烧反应是放热的,焓变是负值,液态水变为气态水的过程是吸热的,所以生成气态水放出的热量少,则△H1>△H2,故A错误;
B、物质的燃烧反应是放热的,所以焓变是负值,固体硫变为气态硫需要吸收热量,气态硫燃烧放出的热量多,则△H1>△H2,故B错误;
C、物质的燃烧反应是放热的,所以焓变值是负值,C不完全燃烧放出的热量少于完全燃烧放出的热量,则△H1>△H2,故C错误;
D、化学反应方程式的系数加倍,焓变数值加倍,该化合反应是放热的,所以焓变值是负值,△H1=2△H2,则△H1<△H2,故D正确;
故选D.
点评 本题考查了物质反应能量变化分析判断,主要是盖斯定律的应用,物质量不同、状态不同、产物不同,反应的能量变化不同,题目较简单.
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练习册系列答案
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10.(1)用分液漏斗、锥形瓶、导管、注射器、双孔胶塞、秒表和铁架台可以(选填“可以”、“不可以”)测定锌和稀硫酸反应生成氢气的反应速率
(2)为证明盐的水解是吸热反应,四位学生分别设计了如下实验方案,其中正确的是甲乙
甲.在醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞,加热后红色加深,说明盐类水解是吸热反应
乙.用等浓度纯碱溶液去油污,热溶液比冷溶液效果好,说明盐类水解是吸热反应
丙.将硝酸铵晶体溶于水,水温下降,说明盐类水解是吸热反应
丁.在氨水中加入氯化铵固体,溶液的pH变小,说明盐类水解是吸热反应
(3)用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,下列操作造成测定结果偏高的是BC
A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,未用待测盐酸润洗
B.滴定前,碱式滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失
C.滴定终点读数时,仰视定管刻度,其他操作正确
(4)用物质的量浓度为0.1000mol/L的KMnO4(H+)溶液滴定未知浓度的H2C2O4(弱酸)溶液,分别取20.00mL 草酸溶液于3个洁净的锥形瓶,用标准的KMnO4(H+)溶液滴定至终点,数据如表:
已知:相关反应方程式为:5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
请回答下列问题:
①标准KMnO4溶液应装在酸式(选填“酸式”或“碱式”)滴定管中;
②判断已达滴定终点的现象是:当滴下最后一滴标准溶液,溶液由无色变为浅紫色,且在30秒内不褪去;
③实验测得草酸溶液的物质的量浓度为0.2500mol/L.(保留四位有效数字)
(2)为证明盐的水解是吸热反应,四位学生分别设计了如下实验方案,其中正确的是甲乙
甲.在醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞,加热后红色加深,说明盐类水解是吸热反应
乙.用等浓度纯碱溶液去油污,热溶液比冷溶液效果好,说明盐类水解是吸热反应
丙.将硝酸铵晶体溶于水,水温下降,说明盐类水解是吸热反应
丁.在氨水中加入氯化铵固体,溶液的pH变小,说明盐类水解是吸热反应
(3)用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,下列操作造成测定结果偏高的是BC
A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,未用待测盐酸润洗
B.滴定前,碱式滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失
C.滴定终点读数时,仰视定管刻度,其他操作正确
(4)用物质的量浓度为0.1000mol/L的KMnO4(H+)溶液滴定未知浓度的H2C2O4(弱酸)溶液,分别取20.00mL 草酸溶液于3个洁净的锥形瓶,用标准的KMnO4(H+)溶液滴定至终点,数据如表:
测定次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
初始读数(mL) | 0.40 | 0.90 | 0.00 |
终点读数(mL) | 25.05 | 21.00 | 19.90 |
请回答下列问题:
①标准KMnO4溶液应装在酸式(选填“酸式”或“碱式”)滴定管中;
②判断已达滴定终点的现象是:当滴下最后一滴标准溶液,溶液由无色变为浅紫色,且在30秒内不褪去;
③实验测得草酸溶液的物质的量浓度为0.2500mol/L.(保留四位有效数字)
2.现有下列十种物质:①H2;②铜;③CaO;④CO2;⑤H2SO4;⑥Ba(OH)2;
⑦红褐色的氢氧化铁液体; ⑧氨水;⑨稀硝酸;⑩Al2(SO4)3
上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处(填物质编号):
(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应:H++OH-=H2O,该离子反应对应的化学方程式为Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O
(3)⑩在水中的电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-.
(4)少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O.
(5)②与⑨发生反应的化学方程式为:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,该反应的氧化剂是HNO3(填化学式),氧化剂与还原剂的物质的量之比是2:3,当有3.2g Cu发生反应时,转移电子的物质的量为0.1mol.该反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O.
⑦红褐色的氢氧化铁液体; ⑧氨水;⑨稀硝酸;⑩Al2(SO4)3
上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处(填物质编号):
分类标准 | 金属单质 | 酸性氧化物 | 碱性氧化物 | 溶液 | 胶体 | 电解质 |
属于该类的物质 |
(3)⑩在水中的电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-.
(4)少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O.
(5)②与⑨发生反应的化学方程式为:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,该反应的氧化剂是HNO3(填化学式),氧化剂与还原剂的物质的量之比是2:3,当有3.2g Cu发生反应时,转移电子的物质的量为0.1mol.该反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O.
9.下列说法正确的是( )
A. | 强电解质在稀溶液中全部以离子的形式存在 | |
B. | 常温下,电解质溶液的pH都在0~14之间 | |
C. | 强电解质的水溶液导电性一定比弱电解质水溶液导电性强 | |
D. | 弱电解质在水溶液中溶解度都很小 |
19.在25℃时,AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液,观察到的现象是先出现黄色沉淀,最终出现黑色沉淀.已知有关物质的溶度积KSP(25℃)如下:
下列论述错误的是( )
AgCl | Agl | Ag2S | |
KSP(单位省略) | 1.8×10-10 | 1.5×10-16 | 1.8×10-50 |
A. | 沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动 | |
B. | 溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀 | |
C. | AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2 溶液中的溶解度相同 | |
D. | 25℃时,在饱和AgCl、Agl、Ag2S溶液中,所含Ag+的浓度相同 |
3.下列说法中正确的是( )
A. | 含有共价键的化合物一定是共价化合物 | |
B. | 组成单质的分子内一定含有共价键 | |
C. | 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 | |
D. | 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键 |
4.常温下,0.1mol•L-1下列溶液的pH<7的是( )
A. | CuSO4 | B. | 氨水 | C. | NaNO3 | D. | NaHCO3 |