题目内容
14．在同温同压下，下列各组热化学方程式中H1＜H2的是（ ）| A． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2 | |
| B． | S（s）+O2═SO2（g）；△H1 S（g）+O2═SO2（g）；△H2 | |
| C． | C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）；△H1 C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2 | |
| D． | H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）；△H2 |
分析 A、液态水变为气态水的过程是吸热过程；
B、固体硫变为气态硫需要吸收热量；
C、物质完全燃烧放出的热量多余不完全燃烧；
D、化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍．
解答 解：A、物质的燃烧反应是放热的，焓变是负值，液态水变为气态水的过程是吸热的，所以生成气态水放出的热量少，则△H1＞△H2，故A错误；
B、物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，固体硫变为气态硫需要吸收热量，气态硫燃烧放出的热量多，则△H1＞△H2，故B错误；
C、物质的燃烧反应是放热的，所以焓变值是负值，C不完全燃烧放出的热量少于完全燃烧放出的热量，则△H1＞△H2，故C错误；
D、化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍，该化合反应是放热的，所以焓变值是负值，△H1=2△H2，则△H1＜△H2，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了物质反应能量变化分析判断，主要是盖斯定律的应用，物质量不同、状态不同、产物不同，反应的能量变化不同，题目较简单．
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10．（1）用分液漏斗、锥形瓶、导管、注射器、双孔胶塞、秒表和铁架台可以（选填“可以”、“不可以”）测定锌和稀硫酸反应生成氢气的反应速率
（2）为证明盐的水解是吸热反应，四位学生分别设计了如下实验方案，其中正确的是甲乙
甲．在醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热反应
乙．用等浓度纯碱溶液去油污，热溶液比冷溶液效果好，说明盐类水解是吸热反应
丙．将硝酸铵晶体溶于水，水温下降，说明盐类水解是吸热反应
丁．在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热反应
（3）用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，下列操作造成测定结果偏高的是BC
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用待测盐酸润洗
B．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
C．滴定终点读数时，仰视定管刻度，其他操作正确
（4）用物质的量浓度为0.1000mol/L的KMnO4（H+）溶液滴定未知浓度的H2C2O4（弱酸）溶液，分别取20.00mL 草酸溶液于3个洁净的锥形瓶，用标准的KMnO4（H+）溶液滴定至终点，数据如表：
已知：相关反应方程式为：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
请回答下列问题：
①标准KMnO4溶液应装在酸式（选填“酸式”或“碱式”）滴定管中；
②判断已达滴定终点的现象是：当滴下最后一滴标准溶液，溶液由无色变为浅紫色，且在30秒内不褪去；
③实验测得草酸溶液的物质的量浓度为0.2500mol/L．（保留四位有效数字）
（2）为证明盐的水解是吸热反应，四位学生分别设计了如下实验方案，其中正确的是甲乙
甲．在醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热反应
乙．用等浓度纯碱溶液去油污，热溶液比冷溶液效果好，说明盐类水解是吸热反应
丙．将硝酸铵晶体溶于水，水温下降，说明盐类水解是吸热反应
丁．在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热反应
（3）用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，下列操作造成测定结果偏高的是BC
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用待测盐酸润洗
B．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
C．滴定终点读数时，仰视定管刻度，其他操作正确
（4）用物质的量浓度为0.1000mol/L的KMnO4（H+）溶液滴定未知浓度的H2C2O4（弱酸）溶液，分别取20.00mL 草酸溶液于3个洁净的锥形瓶，用标准的KMnO4（H+）溶液滴定至终点，数据如表：
| 测定次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 初始读数（mL） | 0.40 | 0.90 | 0.00 |
| 终点读数（mL） | 25.05 | 21.00 | 19.90 |
请回答下列问题：
①标准KMnO4溶液应装在酸式（选填“酸式”或“碱式”）滴定管中；
②判断已达滴定终点的现象是：当滴下最后一滴标准溶液，溶液由无色变为浅紫色，且在30秒内不褪去；
③实验测得草酸溶液的物质的量浓度为0.2500mol/L．（保留四位有效数字）
铝、铁、铜是人类生活和生产中具有广泛应用的三种金属单质，高中段的学习常把它们及化合物归结为重要的三角关系（图1所示）：请回答下列问题：
2．现有下列十种物质：①H2；②铜；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；⑥Ba（OH）2；
⑦红褐色的氢氧化铁液体； ⑧氨水；⑨稀硝酸；⑩Al2（SO4）3
上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：
（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O
（3）⑩在水中的电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O．
（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，该反应的氧化剂是HNO3（填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：3，当有3.2g Cu发生反应时，转移电子的物质的量为0.1mol．该反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
⑦红褐色的氢氧化铁液体； ⑧氨水；⑨稀硝酸；⑩Al2（SO4）3
上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：
| 分类标准 | 金属单质 | 酸性氧化物 | 碱性氧化物 | 溶液 | 胶体 | 电解质 |
| 属于该类的物质 |
（3）⑩在水中的电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O．
（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，该反应的氧化剂是HNO3（填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：3，当有3.2g Cu发生反应时，转移电子的物质的量为0.1mol．该反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 强电解质在稀溶液中全部以离子的形式存在 | |
| B． | 常温下，电解质溶液的pH都在0～14之间 | |
| C． | 强电解质的水溶液导电性一定比弱电解质水溶液导电性强 | |
| D． | 弱电解质在水溶液中溶解度都很小 |
19．在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀．已知有关物质的溶度积KSP（25℃）如下：
下列论述错误的是（ ）
| AgCl | Agl | Ag2S | |
| KSP（单位省略） | 1.8×10-10 | 1.5×10-16 | 1.8×10-50 |
| A． | 沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动 | |
| B． | 溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀 | |
| C． | AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2 溶液中的溶解度相同 | |
| D． | 25℃时，在饱和AgCl、Agl、Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度相同 |
根据化学反应与能量转化的相关知识，试回答下列问题：
3．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 含有共价键的化合物一定是共价化合物 | |
| B． | 组成单质的分子内一定含有共价键 | |
| C． | 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 | |
| D． | 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键 |
4．常温下，0.1mol•L-1下列溶液的pH＜7的是（ ）
| A． | CuSO4 | B． | 氨水 | C． | NaNO3 | D． | NaHCO3 |