题目内容
【题目】0.6mol/LNaCl溶液和1mol/LCaCl2溶液的c （Cl﹣）之比为（ ）
A.2：5
B.3：10
C.1：2
D.3：5
【答案】B
【解析】解：0.6mol/LNaCl溶液和1mol/LCaCl2溶液的c （Cl﹣）之比为0.6mol/L×1：1mol/L×2=3：10，
故选B．
【题目】为研究铁盐与亚硫酸盐之间的反应，某研究小组利用孔穴板进行了实验探究：
小组记录的实验现象如下表所示：
开始时 | 5min后 | 3天后 | |
实验I | 溶液立即变为红褐色，比II、III中略浅 | 与开始混合时一致 | 溶液呈黄色，底部出现红褐色沉淀 |
实验II | 溶液立即变为红褐色 | 红褐色明显变浅 | 溶液呈黄绿色 |
实验III | 溶液立即变为红褐色 | 红褐色变浅，比II中深 | 溶液呈黄色 |
（1）测得实验所用0.4mol/L FeCl3溶液及Fe(NO3)3溶液pH均约为1.0。两溶液均呈酸性的原因是__________（用离子方程式表示）。
（2）开始混合时，实验I中红褐色比II、III中略浅的原因是___________。
（3）为了探究5min后实验II、III中溶液红褐色变浅的原因，小组同学设计了实验IV：分别取少量5min后实验I、II、III中溶液，加入2滴铁氰化钾溶液，发现实验II、III中出现蓝色沉淀，实验I中无明显变化。根据实验IV的现象，结合化学用语解释红褐色变浅的原因是___________。
（4）针对5min后实验III中溶液颜色比实验II中深，小组同学认为可能存在三种因素：
①Cl- 可以加快Fe3+与SO32-的氧化还原反应；
②___________；
③NO3- 在酸性环境下代替Fe3+氧化了SO32-，同时消耗H+，使Fe3+水解出的Fe(OH)3较多。
通过实验V和实验VI进行因素探究：
实验操作（已知Na+对实验无影响） | 5min后的现象 | |
实验V | 在2mL pH=1.0的0.4mol/L Fe(NO3)3溶液中溶解约___________固体，再加入2滴0.4mol/L Na2SO3溶液 | 溶液的红褐色介于II、III之间 |
实验VI | 在2mL pH=1.0的稀硝酸中溶解约0.19g NaNO3固体，再加入2滴0.4mol/L Na2SO3溶液。向其中滴入少量BaCl2溶液 | _____________ |
实验结论：因素①和因素②均成立，因素③不明显。请将上述方案填写完整。
（5）通过上述实验，以下结果或推论合理的是___________（填字母）。
a．Fe3+与SO32-同时发生水解反应和氧化还原反应，且水解反应的速率快，等待足够长时间后，将以氧化还原反应为主
b．浓度为1.2 mol/L的稀硝酸在5min内不能将Fe2+氧化
c．向pH大于1的稀硝酸中加入少量Ba(NO3)2，使其完全溶解，可用来检验实验I的上层清液中是否存在SO42-
