下列有关原电池的判断错误的是( )①所有金属都能作电极 ②有活泼性不同的两种金属电极.有电解质溶液.导线就一定能构成原电池.对外放电 ③原电池放电实现化学能转化为电能 ④以铁.铜为电极.在稀硫酸溶液中构成原电池.负极反应式为Fe-3e-═Fe3+．A．①②B．①③C．①②④D．①②③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．下列有关原电池的判断错误的是（　　）
①所有金属都能作电极　
②有活泼性不同的两种金属电极、有电解质溶液、导线就一定能构成原电池，对外放电　
③原电池放电实现化学能转化为电能　
④以铁、铜为电极，在稀硫酸溶液中构成原电池，负极反应式为Fe-3e^-═Fe³⁺．

A．

①②

B．

①③

C．

①②④

D．

①②③④

分析 ①活泼的金属易与水反应的，不能作电极；
②根据原电池的构成条件分析；
③原电池是将化学能转化为电能的装置；
④原电池中Fe作负极失电子生成亚铁离子．

解答解：①活泼的金属易与水反应，不能作电极，故错误；
③原电池的构成条件①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，若有活泼性不同的两种金属电极、有电解质溶液、导线，如果不能自发发生氧化还原反应，则不能形成原电池，故错误；
③原电池反应中能自发的进行氧化还原反应，是将化学能转化为电能的装置，故正确；
④以铁、铜为电极，在稀硫酸溶液中构成原电池，Fe作负极失电子生成亚铁离，负极反应式为Fe-2e^-═Fe²⁺，故错误；
故选C．

点评本题考查了原电池的构成和电极方程式的判断，属于基础性试题的考查，题目难度不大，明确原电池的工作原理、构成条件是答题的关键．

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本土教辅名校学案黄冈期末全程特训卷系列答案

	A．	c（H⁺）＜c（OH^-）		B．	c（H₂C₂O₄）＞c（C₂O₄^2-）
	C．	c（H₂C₂O₄）+c（H⁺）═c（C₂O₄^2- ）+c（OH^-）		D．	c（Na⁺）+c（H⁺）═c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（OH^-）

16．A、B、C、D、E、F、G为7种短周期主族元素，其原子序数依次增大．A、C可形成A₂C和A₂C₂两种化合物，B的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为2，D和A同主族，E是地壳中含量最高的金属元素，F和C同主族且可形成FC₂和FC₃两种化合物．
（1）G的元素名称是氯，在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族．
（2）C、D、E、F简单离子的半径由大到小的顺序是S^2-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺（填离子符号）．
（3）工业上冶炼E的单质反应的化学方程式是2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．
（4）由上述7种元素中的4种元素组成的化合物X，X既能与热的NaOH溶液反应，也能与稀盐酸反应，且均能生成无色气体，X的化学式是（NH₄）₂ SO₃或NH₄HSO₃．

13．有十种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④聚乙炔⑤2-丁炔⑥环己烷 ⑦邻二甲苯 ⑧环己烯 ⑨乙醇⑩苯酚既能使KMnO₄酸性溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是（　　）

20．在一个白色点滴板的二个孔穴中分别加入火柴梗、少量CuSO₄•5H₂O．分别滴入几滴浓硫酸，观察现象．回答下列问题：
浓硫酸滴到火柴梗上，火柴梗变黑（填实验现象），说明浓硫酸具有脱水性．浓硫酸滴入CuSO₄•5H₂O中，胆矾变白（填实验现象），说明浓硫酸具有吸水性．

10．下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是（　　）

	A．	碳与氧气		B．	氢氧化钠溶液与二氧化碳
	C．	钠与氧气		D．	氢气与氯气

17．山梨酸是一种食品添加剂的成分，其结构如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	该有机物与等物质的量Br₂发生加成反应时，可生成两种加成产物
	B．	该有机物能与金属Na、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液发生反应
	C．	该有机物能发生加成、取代、氧化、消去、加聚反应
	D．	可使用酸性高锰酸钾溶液鉴别该有机物和乳酸（2-羟基丙酸）

14．结构与物质稳定性有关，

发生消去反应，依据能量观念判断所生成的物质最有可能的是（　　）

4．科学家对一碳化学进行了广泛深人的研究并取得了一些重要成果

（1）已知：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.1kJ/mol；
3CH₃OH（g）?CH₃CH=CH₂（g）+3H₂O（g）△H₂=-31.0kJ/mol
CO与H₂合成CH₃CH=CH₂的热化学方程式为3CO（g）+6H₂（g）?CH₃CH=CH₂（g）+3H₂O（g）△H=-301.3kJ/mol．
（2）现向三个体积均为2L的恒容密闭容器I、II、Ⅲ中，均分别充入1molCO 和2mo1H₂，发生反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.1kJ/mol．三个容器的反应温度分别为T_l、T₂、T₃且恒定不变．当反应均进行到5min时H₂的体积分数如图1所示，其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态．
①5min时三个容器中的反应达到化学平衡状态的是容器Ⅲ（填序号）．
②0-5min内容器I中用CH₃OH表示的化学反应速率v（CH₃OH）=0.067 mol/（L•min）．
③当三个容器中的反应均达到平衡状态时，CO的转化率最高的是容器I．（填序号，下同）；平衡常数最小的是容器Ⅲ．
（3）CO常用于工业冶炼金属，在不同温度下用CO 还原四种金属氧化物，达到平衡后气体中lg$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$与温度（T）的关系如图2所示．下列说法正确的是bc（填字母）．
a．工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触面积，减少尾气中CO的含量
b．CO用于工业冶炼金属铬（Cr）时，还原效率不高
c．工业冶炼金属铜（Cu）时，600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大
（4）该厂工业废水中含有甲醛，该厂降解甲醛的反应机理如图3所示，则X表示的粒子是HCO₃^-，总反应的化学方程式为HCHO+O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$CO₂+H₂O．

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