[题目]在一定条件下.二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q (1)写出该反应的化学平衡常数表达式K＝．(2)降低温度.该反应K值 .二氧化硫转化率 .正反应速度．(以上均填增大.减小或不变)(3)600℃时.在一密闭容器中.将二氧化硫和氧气混合.反应过程中SO2.O2.SO3物质的量变化如图.反应处于平衡状态� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)+Q 　(Q>0)

(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K＝_________．

(2)降低温度，该反应K值_________，二氧化硫转化率_________，正反应速度_________．(以上均填增大、减小或不变)

(3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_________．

据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因_____________________(用文字表达)；10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)．

A．加了催化剂 B．缩小容器体积

C．降低温度 D．增加SO3的物质的量

【答案】增大增大减小 15－20 min和25－30 min 增加了O2的量 AB

练习册系列答案

X		Y	Z
W		Q	M

A. 对应氢化物的沸点Y> Q是因为Y的非金属性比Q强

B. XM4的比例模型为其二氢取代物有两种

C. W的氧化物，常温下可以和Z、M的氢化物反应

D. Z的单质能将Y的单质从他的氢化物中置换出来

【题目】在10 L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应体系；某温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二．下列分析不正确的是 (　　)

A. 该反应的平衡常数表达式为：

B. 0～4 min时，A的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)

C. 由T1向T2变化时，v正>v逆

D. 平衡后升高温度，K值增大

【题目】短周期元素X的最高价氧化物的化学式为X2O7，则X为（）

A. C B. N C. S D. Cl

【题目】天然食用香料X是芳香族化合物，可以从某些植物中提取。由X合成H的路线如下：

已知：①A的核磁共振氢谱有6个峰；②H为酯类物质，结构中除苯环外还含有一个六元环；③G的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。

请回答下列问题：

（1）A的结构简式为______，检验A中非含氧官能团所用的试剂为_______。

（2）②的反应类型为____________。反应③的化学方程式为_____________。

（3）F中所含官能团的名称为____________，其同分异构体中，遇FeCl3溶液发生显色反应，且能与碳酸氢钠溶液反应，其苯环上一氯代物只有一种，符合条件的同分异构体数目为________种，写出其中一种结构简式：____________。

（4）设计一条以G为起始原料合成乙二酸的路线______________，无机物任选，注明反应条件。示例如下：

【题目】下列实验操作或设计中，可行的是( )

A. CO2通入足量BaCl2溶液中，产生白色沉淀

B. 除去O2中混有的H2，可将气体通过灼热CuO

C. 利用分液斗可分离酒精和氯化钠的混合物

D. 加稀盐酸后过滤，除去铜扮中没有的少量镁粉和铝粉

【题目】有关HF和HCl判断正确的是（）
A.键长：HF＞HCl
B.键能：HF＞HCl
C.稳定性：HCl＞HF
D.共用电子对偏移程度：HCl＞HF

【题目】在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO42-、OH-的个数比是8∶1∶2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比是

A．1∶1∶1 B．1∶4∶2 C．1∶2∶4 D．1∶3∶2

【题目】下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）

A. 一定有氧元素参加

B. 还原剂本身被还原

C. 氧化反应一定先于还原反应发生

D. 一定有电子转移（得失或偏移）

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