题目内容
【题目】在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)+Q (Q>0)
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K＝_________．
(2)降低温度，该反应K值_________，二氧化硫转化率_________，正反应速度_________．(以上均填增大、减小或不变)
(3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_________．
据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因_____________________(用文字表达)；10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)．
A．加了催化剂 B．缩小容器体积
C．降低温度 D．增加SO3的物质的量
【答案】 
增大 增大 减小 15－20 min和25－30 min 增加了O2的量 AB
练习册系列答案
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X | Y | Z | |
W | Q | M |
A. 对应氢化物的沸点Y> Q是因为Y的非金属性比Q强
B. XM4的比例模型为
其二氢取代物有两种
C. W的氧化物，常温下可以和Z、M的氢化物反应
D. Z的单质能将Y的单质从他的氢化物中置换出来
