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“神舟”五号载人飞船发射成功后，我国又在启动“嫦娥工程”，在不远的将来中国人将会登上月球。人类探测月球发现，其土壤中存在较丰富的质量数为3的氦，它可以作为核聚变的重要原料之一。以下叙述正确的是(    )
A．由质量数为3的氦原子构成的分子是双原子分子
B．与的性质均相同
C．、形成的分子中存在共价键
D．中的质子数与的中子数相等
D
稀有气体元素形成的分子都是单原子分子，A、C不正确。与的质子数相同，单中子数不同，所以互为同位素，物理性质不同，化学性质相似，B不正确。质子数和中子数之和时质量数，所以选项D正确，答案选D。
练习册系列答案
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如图是六种物质的相互转化关系．已知E是固态单质，常见于火山口处，六种物质中均含有构成E的元素．
（1）写出下列物质的化学式：A______；F______．
（2）请完成下列化学方程式：
反应①______；
反应④______；
C+D→E的反应______．
硒（）是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如下图。下列关于硒元素的叙述正确的是
O
 
S
 
Se
Br
A. 位于元素周期表第四周期第IVA族
B. 原子序数为34
C. 比稳定
D. 最高价氧化物的化学式是
（14分） A、B、C、D、E、F为常见的原子序数依次递增短周期元素， B、C、D、E、F的简单离子的电子层结构相同，A和E同主族，且原子的最外层电子数的关系为A+D=B+F=8。请回答：
(1)试写出B2单质的电子式：                     。
试写出由上述元素组成的4个原子核构成18电子结构的物质的化学式                
(2)含F元素对应的金属阳离子的溶液中滴加过量E的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式是                                   。
(3)已知B2A4与BA3具有相似的性质，B2A4通过炽热的氧化铜粉末，粉末由黑色变为红色，且产物对大气无污染，其化学反应方程式：                                        。
(4)在2L的密闭容器中，通入2molB2气体和3molA2气体，一定温度下反应生成BA3气体，当反应达到平衡时，A2的浓度为0. 15mol·L-1，同时放出约83.2 kJ的热量，该反应的热化学方程式                                。
(5)已知某化合物EB3与水可以反应生成两种气体单质和一种碱，试写出其化学方程式
                                 ；若0.1mol该化合物完全反应，转移电子的物质的量为           。
下列说法不正确的是( A)
A．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4              B．原子半径大小：Na>S>O
C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH               D．金属性强弱：Na>Mg>Al
（18分）(1)I．短周期某主族元素M的电离能情况如右图(A)所示。则M元素位于周期表的第     族。

II．图B折线c可以表达出第      族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：__________(填“a”或“b”)
III．部分有机物的熔沸点见下表：
烃
CH4
CH3CH3
CH3(CH2)2CH3
硝基苯酚



沸点/℃
－164
－88.6
－0.5
熔点/℃
45
96
114
根据物质结构理论，由这些数据你能得出的相关结论是(至少写2条)：
                                                  ，
                                                   。
(2)COCl2俗称光气，分子中C原子采取     杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有  
         ________(填字母)：
a．2个σ键；b．2个π键；c．1个σ键．1个π键。
(3)金属是钛(22Ti) 将是继铜．铁．铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：
I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为          ；
II．已知Ti3＋可形成配位数为6的配合物。现有紫色和绿色两种含钛晶体，其组成均为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a．分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；b．向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现产生的沉淀质量关系为：绿色晶体为紫色晶体的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为                   。
原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。下列是有关这五种元素的叙述：  
①若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则E的最高价氧化物的水化物是强酸
②若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期
③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素
④若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态
⑤若B的单质是原子晶体，则B的氧化物是分子晶体

20070407

 
其中正确的是（   ）

A．①②③     B．②③④     C．③④⑤     D．②④⑤
下图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是
A．阴影部分元素在周期表中处于第ⅣA族
B．H3AsO4的酸性大于H3PO4
C．根据NaH的存在，也可把氢元素放在第ⅦA族
D．向硅酸钠溶液中加入盐酸可证明氯的非金属性强于硅
元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示:

已知Y元素原子的外围电子排布为ns(n-1)np(n+1),则下列说法不正确的是( 　  )
A．X元素所在周期中所含非金属元素最多
B．Y元素在周期表的第3周期ⅥA族
C．Y元素原子的外围电子排布为4s24p4
D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3

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