Question

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（    ）

A．将pH＝5的硫酸溶液稀释1000倍后，溶液中的SO42-与H+浓度的比值约为1 ：20

B．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)＝c(HCO3－)+ c(H2CO3) +2 c(CO32－)

C．将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸溶液等体积混合所得溶液显碱性且有： c(Na+)+ c(H+)＝c(A－) +c(Cl－)

D．pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出来的c(H+)相等

Answer 1

A

解析试题分析：B.0.1 mol/L NaHCO₃溶液中，由物料守恒可知，c（Na⁺）=（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故B错误；
C．将0.2mol/LNaA溶液和0.1 mol?L^-1盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中，溶液不显电性，则由电荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（Cl^-）+c（OH^-），故C错误；
D．碱抑制水的电离，能水解的盐可促进水的电离，则pH=l2的Ba（OH）₂溶液水电离的c（H⁺）=10^-12mol/L，pH=12的Na₂CO₃溶液中水电离的c（H⁺）=10^-2mol/L，故D错误；
故选A。
考点：离子浓度大小的比较
点评：本题考查离子浓度大小的比较，熟悉溶液中的电荷守恒、物料守恒、盐的水解及电离等知识即可解答，题目难度中等，选项BC为易错点。