题目内容
（1）已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，
W的气态氢化物的稳定性比Y （填“强”、“弱”或“不一定”），W的原子序数 （填“可能”或“不可能”）是Y的原子序数的2倍。
（2）已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层
电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）：
①若A是与X、Y同周期的一种常见金属，则A元素原子结构示意图为 ，
写出A与B溶液反应的离子方程式 。
②若A是某元素的一种常见酸性氧化物，则该元素的周期表中的位置是 ，
写出E与F反应的化学方程式 。
③电解M饱和溶液的产物之一B中的化学键为 。工业上用电解物质M的另一产物氧化有毒含氰（CN-）碱性废水，得到无毒的N2、CO2等。写出此反应的离子反应方程式 。
【答案】
【解析】略
练习册系列答案
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下列是部分金属元素的电离能
（1）已知X、Y、Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表：
则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为 （用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于X的第一电离能原因是 ．
（2）A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小．D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取SP3杂化．
①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号表示）．
②M是含有 键的 分子（填“极性”或“非极性”）
③N是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因 ．
④W分子的VSEPR模型的空间构型为 ，W分子的空间构型为 ．
⑤AB-离子中和B2分子的π键数目比为 ．
（3）E、F、G三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4S1．
①E元素组成的单质的晶体堆积模型为 （填代号）
a．简单立方堆积 b．体心立方堆积 c．六方最密堆积 d．面心立方最密堆积
②F元素在其化合物中最高化合价为 ．
③G2+离子的核外电子排布式为 ，G2+和N分子形成的配离子的结构式为 ．
| 电离能/kJ?mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| X | 578 | 1817 | 2754 | 11578 |
| Y | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
| Z | 496 | 4562 | 6912 | 9543 |
（2）A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小．D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取SP3杂化．
①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
②M是含有
③N是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因
④W分子的VSEPR模型的空间构型为
⑤AB-离子中和B2分子的π键数目比为
（3）E、F、G三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4S1．
①E元素组成的单质的晶体堆积模型为
a．简单立方堆积 b．体心立方堆积 c．六方最密堆积 d．面心立方最密堆积
②F元素在其化合物中最高化合价为
③G2+离子的核外电子排布式为
（1）已知X、Y、Z为同一短周期的三种元素，其原子的部分电离能（kJ/mol）如下表所示：
①三种元素在周期表中位于第 周期
②X晶体采用的堆积方式是下列中 （填字母）
（2）已知N-N、N=N、N≡N键能之比为1.00：2.17：4.90，而C-C、C=C、C≡C键能之比为1.00：1.77：2.34，由此你得出的结论是 ．
（3）N2O的等电子体为：①分子 ，②阴离子 ；由此可知N2O的中心原子的杂化类型为 ．根据价层电子对互斥模型确定NO2的分子构型为 ．
（4）已知铜能形成多种化合物，如硫酸铜的结构如下图所示，请在图中标出水合铜离子中的配位键．
| X | Y | Z | |
| I1 | 496 | 738 | 577 |
| I2 | 4562 | 1451 | 1817 |
| I3 | 6912 | 7733 | 2754 |
| I4 | 9540 | 10540 | 11578 |
②X晶体采用的堆积方式是下列中
（2）已知N-N、N=N、N≡N键能之比为1.00：2.17：4.90，而C-C、C=C、C≡C键能之比为1.00：1.77：2.34，由此你得出的结论是
（3）N2O的等电子体为：①分子
（4）已知铜能形成多种化合物，如硫酸铜的结构如下图所示，请在图中标出水合铜离子中的配位键．
型化合物，常温下W的单质为气态。
）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为
,有3mol
参加反应，转移 mol电子。
型化合物，常温下W的单质为气态。
）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为
,有3mol
参加反应，转移
mol电子。