Question

（15分） 常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na^＋、A^2－、HA^－、H^＋、OH^－，存在的分子有H₂O、H₂A。根据题意回答下列问题：
（1)写出酸H₂A的电离方程式_____________________________________________。
（2）Na₂A的水溶液呈______性 ，原因是（用离子方程式表示）：____________________
往Na₂A溶液中加入           可抑制其水解 
A   NaOH固体   B 氯化铁固体     C 水  D  碳酸钠固体
已知K_sp(BaA)＝1.8×10^－10，往20mL 1 mol·L^－1Na₂A溶液中加入10 mL 1 mol·L^－1BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba^2＋浓度为__________ mol·L^－1。（忽略A^2—的水解）
(3)若溶液M由2 mol·L^－1H₂A溶液与2mol·L^－1NaOH溶液等体积混合而得，若所得溶液M的pH<7，则溶液中离子浓度由大到小顺序为_____________。
(4)若溶液M由下列三种情况：①0.01 mol·L^－1的H₂A溶液；②0.01 mol·L^－1的NaHA溶液；③0.02 mol·L^－1的HCl与0.04 mol·L^－1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H₂A分子浓度最大的为________；pH由大到小的顺序为____________。
（5）若溶液M由pH＝3的H₂A溶液V₁ mL与pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合反应而得，混合溶液c(H^＋)/c(OH^－)＝10⁴，V₁与V₂的大小关系为__________(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。

Answer 1

（15分）(1)H₂AH^＋＋HA^－，HA^－H^＋＋A^2－
（2）碱，A^2—＋H₂O HA^—＋OH^—    HA^—＋H₂O H₂A＋OH^—   AD  5.4×10^－10

（1）由溶液中存在的各种成分可知：酸H₂A为弱酸，所以其电离方程式为：H₂AH^＋＋HA^－，HA^－H^＋＋A^2－；
（2）Na₂A为强碱弱酸盐，溶液显碱性；原因是A^2—＋H₂O HA^—＋OH^—    HA^—＋H₂O H₂A＋OH^—，往Na₂A溶液中加入氢氧化钠、碳酸钠可抑制水解；K_sp(BaA)＝1.8×10^－10，可得往20mL 1 mol·L^－1Na₂A溶液中加入10 mL 1 mol·L^－1BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba^2＋浓度为5.4×10^－10 mol·L^－1。
（3）2 mol·L^－1H₂A溶液与2mol·L^－1NaOH溶液等体积混合，溶液中溶质为NaHA，溶液中离子浓度由大到小顺序为；
（4）种情况的溶液中H₂A分子浓度最大的为；pH由大到小的顺序为
（5）“大于”“等于”“小于”均有可能。