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某基态原子核外共有6个电子,分布在K与L电子层上,在下列L层分布中正确的是
A.
B.
C.
D.
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D
考查核外电子排布的规律。
A不符合能量最低原理,B和C不符合洪特规则,所以正确的答案选D。
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(10分)T、X、Y、Z是中学化学常见的四种短周期元素,原子序数依次增大,其结构或性质信息如下表:
元素
结构或性质信息
T
基态原子的L层上s电子数等于p电子数
X
基态原子最外层未成对电子数在该元素所在周期中最多
Y
基态原子的第一电离能在该元素所在周期中最小
Z
单质常温、常压下是气体。基态原子的M层上有1个未成对p电子
请根据信息回答有关问题(用具体元素符号或化学式作答)
(1)T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序是
。
(2)写出元素Z基态原子的电子排布式
。
(3)X的氢化物分子间能形成氢键,Z的氢化物分子间不易形成氢键,试分析原因是
。
(4)分子HTX中,有
个
键,
个
键。
(每空3分,共15分)根据下框图关系,完成下列问题:
H(白色↓)不溶于盐酸,A、B都是酸式盐。
(1)工业生产D的典型设备是
,工业生产F选择的条件是
(2)石墨电极电解C溶液时阳极的电极方程式是
(3)B溶液中加入I溶液反应恰好显中性时的离子方程式为
(4)B溶液与A溶液反应的离子方程式为
短周期元素的离子
a
W
2+
、
b
X
+
、
c
Y
2-
、
d
Z
-
具有相同的电子层结构,下列判断正确的是
A.质子数a>b>c>d
B.离子的还原性Y
2-
>Z
-
C.氢化物的稳定性H
2
Y>HZ
D.元素的金属性:W>X
X、Y、Z是三种短周期元素,在周期表中的相对位置如图所示,有关说法正确的是
A.X、Y、Z不可能全是金属元素 ( )
B.若Z能与X、Y分别形成原子晶体,则Z一定是硅元素
C.若X、Y、Z的最高价氧化物形成的水化物分别为a、b、c,则a的酸性最弱
D.若X、Y、Z分别形成氢化物a、b、c,则其沸点相对高低一定为:c>a,b>a
通过化学反应不能实现的是( )
A.生成一种新离子
B.生成一种新分子
C.生成一种新原子
D.生成一种新单质
下列说法不正确的是
A.元素的第一电离能(I
1
)是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量,同周期从左到右元素的I
1
逐渐增大。
B.元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度,同主族从上到下元素的电负性逐渐减小。
C.含有阴离子的晶体中一定含有阳离子,含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子。
D.原子晶体中一定含有共价键;离子晶体中一定含有离子键,可能含有共价键;分子晶体中一定存在分子间作用力。
下列关于微观粒子的说法,正确的是
A.原子是由分子构成的。
B.原子中含有质子、中子和核外电子。
C.原子若失去核外电子,则会变成阴离子。
D.原子若得到核外电子,则会变成阳离子。
(12分)(2004江苏高考题)下图中,A是一种无色液体,G是极易溶于水的碱性气体,Y是胃酸的主要成分,K是不溶于稀硝酸的白色沉淀,反应⑤是工业制X的主要反应之一。
请按要求填空:
(1)写出下列物质的化学式:A:
,E:
F:
,Y:
。
(2)反应⑤的化学方程式为:
。
(3)1molB通过反应②得到1molF,B中F的质量分数为72%,则B的化学式为:
。
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