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向一定量的饱和石灰水中加入少量CaO固体，恢复到原来温度时，下列说法正确的是
A．溶液中的Ca
2
＋
总数不变
B．溶液中 OH
－
数目增加
C．溶质的物质的量浓度不变
D．溶液的质量不变
试题答案
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C
解析
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（2013?济南二模）纯碱（Na
2
CO
3
）在生产生活中具有广泛的用途．图1是实验室模拟制碱原理制取Na
2
CO
3
的流程图．
已知：向饱和食盐水中通入NH
3
、CO
2
后发生和反应为NaCl+NH
3
+CO
2
+H
2
O→NaHCO
3
↓+NH
4
Cl，请回答以下问题：
（1）粗盐中含有的杂质离子有Ca
2+
，Mg
2+
，SO
4
2-
等．
精制除杂的步骤顺序a→
c
c
→
d
d
→
e
e
→b（填字母编号）．
a．粗盐溶解，滤去沉渣．b．加入盐酸调pH；c．加入Ba（OH）
2
溶液；d．加入Na
2
CO
3
溶液；e．过滤
向饱和食盐水中先通入NH
3
，后通入CO
2
，理由是
NH
3
易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO
2
NH
3
易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO
2
．
（2）灼烧固体A制Na
2
CO
3
在
a
a
（填字母序号）中进行．
a．坩埚 b．蒸发皿 c．烧杯 d．锥形瓶
证明滤液A中含有NH
4
+
的方法是
取少量滤液A于试管中，加入足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明A中含有NH
4
+
取少量滤液A于试管中，加入足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明A中含有NH
4
+
．
对滤液A进行重结晶能够获得NH
4
HCO
3
，向pH=13含Na
+
、K
+
的溶液中加入少量NH
4
HCO
3
．使pH降低，反应的离子方程式
NH
4
+
+HCO
3
-
+2OH
-
=NH
3
?H
2
O+CO
3
2-
+H
2
O
NH
4
+
+HCO
3
-
+2OH
-
=NH
3
?H
2
O+CO
3
2-
+H
2
O
．
（3）图2装置中常用于实验室制备CO
2
的是
bc
bc
（填字母编号）；用b示意的装置制备NH
3
，分液漏斗中盛放的试剂
浓氨水
浓氨水
（填试剂名称），烧瓶内可加入的固体试剂
生石灰（或NaOH固体）
生石灰（或NaOH固体）
（填试剂名称）．
（4）一种天然碱晶体成分是aNa
2
CO
3
?bNa
2
CO
3
?cH
2
O，某同学利用下列提供的试剂，设计了如下简单合理测定Na
2
CO
3
的质量分数的实骏方案．（仪器自选）请把实验方案填全：供选择的试剂：1mol?L
-1
H
2
SO
4
溶液、1.0mol?L
-1
BaCl
2
溶液、稀氨水、碱石灰、Ca（OH）
2
溶液、蒸馏水．
①称取m
1
g一定量天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中．
②
加入足量稀硫酸并微热，产生的气体通过足量的澄清石灰水
加入足量稀硫酸并微热，产生的气体通过足量的澄清石灰水
．
③
过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
．
④计算天然碱晶体中含Na
2
CO
3
的质量分数．
某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl
2
与Na
2
CO
3
反应得到的固体物质．
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：
MnO
2
+4H
+
+2Cl
-
△
.
Mn
2+
+Cl
2
↑+2H
2
O
MnO
2
+4H
+
+2Cl
-
△
.
Mn
2+
+Cl
2
↑+2H
2
O
．
（2）试剂Y应选用
B
B
．
A．CCl
4
B．饱和NaCl溶液 C．浓硫酸 D．饱和NaHCO
3
溶液
（3）通入一定量的氯气后，实验测得C中的含氯化台物只有一种，该物质属于盐类，还含有NaHCO
3
；D中则只有一种黄棕色的含氯氧化物，该含氯氧化物在常温下呈气态．现对C中的成分进行猜想和探究．
①提出台理假设．
假设1：存在两种成分：NaHC0
3
和
NaCl
NaCl
；假设2：存在三种成分：NaHC0
3
和
Na
2
CO
3
Na
2
CO
3
、
NaCl
NaCl
②设计方案，进行实验．请写出实验步骤以及预剿现象和结论（可不填满）．
限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HN0
3
、BaCl
2
溶液、澄清石灰水、AgNO
3
溶液、试管、小烧杯．
实验步骤
预期现象和结论
步骤l：取c中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏
水至同体溶解，然后将所得溶液分别置于a、b试管中．
无明显现象
无明显现象
步骤2：
向A试管中滴加适量BaCl
2
溶液
向A试管中滴加适量BaCl
2
溶液
a．若无明显现象，证明固体中不含Na
2
CO
3
b．若溶液变浑浊，证明固体中含Na
2
CO
3
a．若无明显现象，证明固体中不含Na
2
CO
3
b．若溶液变浑浊，证明固体中含Na
2
CO
3
步骤3：
向B试管中滴加过量的稀硝酸，再滴加AgNO
3
溶液
向B试管中滴加过量的稀硝酸，再滴加AgNO
3
溶液
若溶液变浑浊，证明固体中含有NaCl
若溶液变浑浊，证明固体中含有NaCl
4）已知C中的Na
2
CO
3
恰好与0.1molCl
2
完全反应．若假设1成立，可推知C中反应的化学方程式为：
Cl
2
+Na
2
CO
3
=NaHCO
3
+NaCl+Cl
2
O
Cl
2
+Na
2
CO
3
=NaHCO
3
+NaCl+Cl
2
O
．
（2011?安徽模拟）某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl
2
与Na
2
CO
3
反应得到的固体物质．
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：
4HCl（浓）+MnO
2
△
.
MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O
4HCl（浓）+MnO
2
△
.
MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O
．
（2）写出试剂Y的名称：
饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液）
饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液）
．
（3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物．可以确定的是C中含有的氯盐只有一种，且含有NaHCO
3
，现对C成分进行猜想和探究．
①提出合理假设．
假设一：存在两种成分：NaHCO
3
和
NaCl
NaCl
；
假设二：存在三种成分：NaHCO
3
和
NaCl
NaCl
、
Na
2
CO
3
Na
2
CO
3
．
②设计方案，进行实验．请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）．
限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl
2
溶液、澄清石灰水、AgNO
3
溶液、试管、小烧杯．
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中．
无明显现象
无明显现象
步骤2：
向A试管中滴加BaCl
2
溶液
向A试管中滴加BaCl
2
溶液
a．若无明显现象，证明固体中不含Na
2
CO
3
b．若溶液变浑浊，证明固体中含Na
2
CO
3
a．若无明显现象，证明固体中不含Na
2
CO
3
b．若溶液变浑浊，证明固体中含Na
2
CO
3
步骤3：
向B试管中滴加过量的稀硝酸，再滴加AgNO
3
溶液
向B试管中滴加过量的稀硝酸，再滴加AgNO
3
溶液
若溶液变浑浊，证明固体中含有NaCl
若溶液变浑浊，证明固体中含有NaCl
（4）已知C中有0.1mol Cl
2
参加反应．若假设一成立，可推知C中反应的化学方程式为
2Cl
2
+H
2
O+2Na
2
CO
3
═2NaHCO
3
+2NaCl+Cl
2
O
2Cl
2
+H
2
O+2Na
2
CO
3
═2NaHCO
3
+2NaCl+Cl
2
O
．
已知乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H
2
C
2
O
4
）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．某校研究性学习小组为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
（1）向盛有1mL饱和NaHCO
3
溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为
HCO
3
-
+H
2
C
2
O
4
=HC
2
O
4
-
+CO
2
↑+H
2
O
HCO
3
-
+H
2
C
2
O
4
=HC
2
O
4
-
+CO
2
↑+H
2
O
．
（2）向盛有少量乙二酸饱和溶液的试管中滴入用硫酸酸化的KMnO
4
溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有
还原性
还原性
（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：
2
2
MnO
4
-
+
5
5
H
2
C
2
O
4
+
6
6
H
+
=
2
2
Mn
2+
+
10
10
CO
2
↑+
8
8
H
2
O
（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按如图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：
实验发现，装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO
4
粉末变蓝，F中CuO粉末变红，
据此，乙二酸分解的产物为
CO、CO
2
、H
2
O
CO、CO
2
、H
2
O
．上述装置中，D的作用是
除去混合气体中的CO
2
除去混合气体中的CO
2
． 装置F中发生反应的化学方程式为：
CuO+CO
△
.
Cu+CO
2
CuO+CO
△
.
Cu+CO
2
．
（4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H
2
C
2
O
4
?2H
2
O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是
反应所得溶液为NaHC
2
O
4
溶液，由于HC
2
O
4
-
的电离程度比水解程度大，导致溶液中c（H
+
）＞c（OH
-
），所以溶液呈酸性
反应所得溶液为NaHC
2
O
4
溶液，由于HC
2
O
4
-
的电离程度比水解程度大，导致溶液中c（H
+
）＞c（OH
-
），所以溶液呈酸性
．
（2013?日照一模）某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl
2
与Na
2
CO
3
反应得到的固体物质．
（1）装置A中发生反应的离子方程式为
MnO
2
+4H
+
+2Cl
-
△
.
Mn
2+
+Cl
2
↑+2H
2
O
MnO
2
+4H
+
+2Cl
-
△
.
Mn
2+
+Cl
2
↑+2H
2
O
．
（2）装置B中试剂Y应为
饱和食盐水
饱和食盐水
．
（3）该实验装置中明显存在不足之处，改进的措施为
在装置D后连接一尾气处理装置
在装置D后连接一尾气处理装置
．
（4）已知在装置C中通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体
（含氯氧化物）．C中含氯元素的盐只有一种，且含有NaHCO
3
．现对C中的成分进行猜想和探究．
①提出合理假设．
假设一：存在两种成分，为NaHCO
3
和
NaCl
NaCl
；
假设二：存在三种成分，为NaHCO
3
和
NaCl
NaCl
、
Na
2
CO
3
Na
2
CO
3
．
②设计方案并实验．请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论．
限选试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl
2
溶液、澄清石灰水、AgNO
3
溶液、试管、小烧杯．
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水
至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中．
步骤2：向A试管中滴加适量BaCl
2
溶液．
a．
a．若无明显现象，证明固体中不含Na
2
CO
3
b．若溶液变浑浊，证明固体中含Na
2
CO
3
a．若无明显现象，证明固体中不含Na
2
CO
3
b．若溶液变浑浊，证明固体中含Na
2
CO
3
步骤3：
向B试管中滴加过量的稀硝酸，再滴加AgNO
3
溶液
向B试管中滴加过量的稀硝酸，再滴加AgNO
3
溶液
b．
若溶液变浑浊，证明固体中含有NaCl
若溶液变浑浊，证明固体中含有NaCl
结论：由步骤3的结论结合步骤2中的a，则假设一成立；由步骤3的结论结合步骤2中的b，则假设二成立．
（5）已知C中有0.1mol Cl
2
参加反应．若假设一成立，可推知C中反应生成的含氯氧化物为
Cl
2
O
Cl
2
O
（写化学式）．
关 闭
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