题目内容
工业制硝酸产生的尾气NOx可用足量NaOH溶液吸收，以下判断错误的是（ ）
| A、x=1.5时，只生成NaNO2 | B、2＞x＞1.5时，生成NaNO2和NaNO3 | C、x＜1.5时，需补充O2 | D、x=2时，只生成NaNO3 |
分析：NOx与NaOH溶液反应生成亚硝酸钠、硝酸钠与水，令NOx、NaOH系数都为1，配平后方程式为2NOx+2NaOH=（2x-3）NaNO3+（5-2x）NaNO2+H2O，根据x的取值情况进行分析判断即可．
解答：解：工业制硝酸产生的尾气NOx用足量NaOH溶液吸收，发生反应生成亚硝酸钠、硝酸钠与水，令NOx、NaOH系数都为1，配平后方程式为2NOx+2NaOH=（2x-3）NaNO3+（5-2x）NaNO2+H2O．
A、x=1.5时，2x-3=0，所以此时只能只生成NaNO2，故A正确；
B、2＞x＞1.5时，≠0，5-2x≠0，此时生成NaNO2和NaNO3，故B正确；
C、x＜1.5时，则氮的氧化物会剩余，所以需补充O2，故C正确；
D、当x=2时，2x-3=1，所以生成的产物有NaNO2和NaNO3，故D错误．
故选D．
A、x=1.5时，2x-3=0，所以此时只能只生成NaNO2，故A正确；
B、2＞x＞1.5时，≠0，5-2x≠0，此时生成NaNO2和NaNO3，故B正确；
C、x＜1.5时，则氮的氧化物会剩余，所以需补充O2，故C正确；
D、当x=2时，2x-3=1，所以生成的产物有NaNO2和NaNO3，故D错误．
故选D．
点评：本题考查学生含氮的化合物的性质知识，注意发生反应的量之间的关系是关键，难度较大．
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硝酸是一种重要的工业原料，工业制硝酸的关键是氨的催化氧化，与硝酸工业相关的过
程中产生的氮氧化物的处理与应用也是科学研究的热点。
I．甲、乙分别是实验室模拟合成氨及氨催化氧化的装置
 |
⑴ 氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有控制气体流速、 ▲ 。
⑵ 用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，铂丝保
持红热的原因是 ▲ ，写出乙装置中氨氧化的化学方程式 ▲ 。反应结束后锥形瓶内的溶
液中含有H＋、OH－、 ▲ 、 ▲ 离子。
II．工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁。
⑴ 工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx 。
已知：NO不能与Na2CO3溶液反应
NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2 ①
2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2 ②
当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是 ▲ （填字母）。
A．1.3 B．1.6 C．1.8
⑵ 尿素也可用于吸收处理NOx，其反应原理为：
NO＋NO2＋H2O＝2HNO2
2HNO2＋CO(NH2)2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。
当混合气体中NO、NO2按上述反应中系数比时吸收效果最佳。若混合气体中V(NO)∶V(NO2)＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)∶V(NO)＝ ▲ （空气中氧气的体积含量约为20%）。