题目内容

  (1)（4分）分析下列反应中水的作用。

  A．2H2O  2H2↑+ O2↑           B．2F2 + 2H2O = 4HF + O2

C．Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO       D．3 Fe + 4 H2O  Fe3O4+４H2

试用相应的反应代号（A.B.C.D.）回答下列问题：H2O只作氧化剂的是________；只作还原剂的是_________；既作氧化剂又作还原剂的是________;既不作氧化剂又不作还原剂的是________。

（2）（2分）写出H2SO4的电离方程式                               

  (1) （4分）D ； B ； A ；C  。

（2）（2分）H2SO4 =2H++SO42-

练习册系列答案
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根据热化学方程式S(l)＋O2(g)＝SO2(g)；ΔH＝－293.23 kJ·mol－1

分析下列说法中正确的是

A．

S(s)＋O2(g)＝SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ/mol

B．

S(g)＋O2(g)＝SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ/mol

C．

1 mol　SO2的键能的总和大于1 mol硫和1 mol氧气的键能之和

D．

1 mol　SO2的键能的总和小于1 mol硫和1 mol氧气的键能之和

一些酸在反应中可以表现出多重性质，如Cu＋2H2SO4 (浓)＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O，在这个反应中，浓H2SO4既表现酸性，又表现氧化性，分析下列反应中酸的作用．

(1)

MnO2＋4HCl(浓)＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，HCl

(2)

2KOH＋H2S＝K2S＋2H2O，H2S

（1）分析下列反应中水的作用．
A．2H2O 数学公式 2H2↑+O2↑　　　　　 B．2F2+2H2O=4HF+O2
C．Cl2+H2O?HCl+HClO　　　 D．3Fe+4H2O 数学公式 Fe3O4+4H2
试用相应的反应代号（A．B．C．D．）回答下列问题：H2O只作氧化剂的是______；只作还原剂的是______；既作氧化剂又作还原剂的是______；既不作氧化剂又不作还原剂的是______．
（2）写出H2SO4的电离方程式______．
一些酸在反应中表现出多重性质。例如，浓盐酸与二氧化锰的反应：

MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

在反应中HCl既表现出酸性，又表现出还原性。试分析下列反应中酸的作用。

（1）Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O,H2SO4______________;

(2)C＋2H2SO4(浓)2H2O＋CO2↑＋2SO2↑,H2SO4______________;

(3)Cu＋2H2SO4(浓)2H2O＋CuSO4＋SO2↑,H2SO4______________;

(4)2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑,HCl______________。

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