Question

【题目】

（1）配制100 mL 0.10 mol·L－1NaOH标准溶液。

①主要操作步骤：计算→称量→溶解→___ ___(冷却后)→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→___ ___→___ ___→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。

②称量________g氢氧化钠固体所需仪器有：托盘天平(带砝码、镊子)、________、________。

（2）取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用已配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

实验 编号	NaOH溶液的浓度(mol·L－1)	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)	待测盐酸的体积(mL)
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

①滴定达到终点的标志是___________________________________________________________________。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_____________(保留两位有效数字)。

③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________(填字母序号)。

A．滴定终点读数时俯视

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

C．锥形瓶水洗后未干燥

D．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体

E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

Answer 1

【答案】（1）①转移 定容 摇匀；②0.4 药匙 烧杯

（2）①当加入最后一滴NaOH时溶液由无色变为浅红色，且30秒不变色；② 0.11mol/L；③丙；④ DE

【解析】试题分析：（1）①配制100 mL 0.10 mol·L－1NaOH标准溶液主要操作步骤：计算→称量→溶解→转移(冷却后)→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→定容→摇匀→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。②配制100 mL 0.10 mol·L－1NaOH标准溶液所需氢氧化钠的物质的量为0.1L×0.10 mol·L－1=0.01mol，质量为0.01mol×40g/mol=0.4g，氢氧化钠固体易潮解，具有强腐蚀性，应在烧杯中称量，故称量氢氧化钠固体所需仪器有：托盘天平(带砝码、镊子)、药匙、烧杯。

（2）①取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用已配制的NaOH标准溶液进行滴定。滴定达到终点的标志是当加入最后一滴NaOH时溶液由无色变为浅红色，且30秒不变色；②根据c（酸）V（酸）=c（碱）V（碱），需要V（NaOH）=（22.62+22.72+22.80）mL÷3=22.71mL，则该盐酸的浓度为(22.71×0.10mol/L)/ 20.00=0.11mol/L;③碱式滴定管的气泡通常橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出，选丙；④根据c（待测）= c(标准)V(标准)/ V(待测)分析误差。A．滴定终点读数时俯视读数，读出的标准溶液的体积偏低，则待测液浓度偏低；B．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，会导致盐酸浓度偏低，需要NaOH体积偏小，测定值偏低；C．锥形瓶水洗后直接装待测液，锥形瓶中NaOH的物质的量不变，消耗的HCl的量不变，对实验无影响；D．称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体，由于等质量的Na2CO3消耗的HCl体积偏小，所用标准液的体积偏大，测定溶液浓度变大；E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致测定NaOH体积偏大，测定值偏大，选DE。